一、化合反应（反应物可以有多个，生成物一定只有一个）

镁在空气中燃烧：

2Mg O₂ ^点燃2MgO

现象：

（1）发出耀眼的白光

（2）放出热量

（3）生成白色粉末

铁在氧气中燃烧：

3Fe 2O₂^点燃 Fe₃O₄

现象：

（1）剧烈燃烧，火星四射

（2）放出热量

（3）生成一种黑色固体

注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶 底。

4、铜在空气中受热：

2Cu O₂ ^△ 2CuO

现象：铜丝变黑

5、铝在空气中燃烧：

4Al 3O₂ ^点燃2Al₂O₃

现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成

6、氢气中空气中燃烧：

2H₂ O₂^点燃 2H₂O

现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾

7、红（白）磷在空气中燃烧：

4P 5O₂ ^点燃 2P₂O₅

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

8、硫粉在空气中燃烧：

S O₂ ^点燃 SO₂

现象：

A、在纯的氧气中

发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧

（1）发出淡蓝色火焰

（2）放出热量

（3）生成一种有刺激性气味的气体

9、碳在氧气中充分燃烧：

C O₂ ^点燃 CO₂

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊

10、碳在氧气中不充分燃烧：

2C O₂ ^点燃 2CO

11、二氧化碳通过灼热碳层：

C CO₂ ^高温 2CO（是吸热的反应）

12、一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO O₂ ^点燃 2CO₂

现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊

13、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：

CO₂ H₂O === H₂CO₃现象：石蕊试液由紫色变成红色。

注意：酸性氧化物＋水→酸

如：SO₂ H₂O === H₂SO₃SO₃ H₂O === H₂SO₄

14、生石灰溶于水：

CaO H₂O === Ca(OH)₂（此反应放出热量）

注意：碱性氧化物＋水→碱

氧化钠溶于水：

Na₂O H₂O ＝2NaOH　

氧化钾溶于水：

K₂O H₂O＝2KOH

氧化钡溶于水：

BaO H₂O==== Ba（OH）₂

15、钠在氯气中燃烧：

2Na Cl₂^点燃 2NaCl

16、无水硫酸铜作干燥剂：

CuSO₄ 5H₂O ==== CuSO₄·5H₂O

二、分解反应：（反应物有且只能有一个，生成物可以有多个）

17、水在直流电的作用下分解：

2H₂O ^通电2H₂↑ O₂ ↑

现象：（1）电极上有气泡产生

H₂：O₂＝2：1

正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

18、加热碱式碳酸铜：

Cu₂(OH)₂CO₃^△2CuO H₂O CO₂↑

现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊

19、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

2KClO₃ ^MnO22KCl 3O₂ ↑

20、加热高锰酸钾：

2KMnO₄ ^△K₂MnO₄ MnO₂ O₂↑　

21、实验室用双氧水制氧气：

2H₂O₂ ^MnO22H₂O O₂↑

现象：有气泡产生，带火星的木条复燃

22、加热氧化汞：

2HgO==2Hg O2↑

23、锻烧石灰石：

CaCO3==CaO CO2↑（二氧化碳工业制法）

24、碳酸不稳定而分解：

H₂CO₃ === H₂O CO₂↑

现象：石蕊试液由红色变成紫色

　　25、硫酸铜晶体受热分解：

CuSO₄·5H₂O ^加热 CuSO₄ 5H₂O

三、置换反应：（一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物）注意金属活动顺序表，哪些置换反应可以发生，哪些不能

（1）金属单质 酸 -------- 盐 氢气 （置换反应）

26、锌和稀硫酸反应：

Zn H₂SO₄=== ZnSO₄ H₂↑

27、镁和稀硫酸反应：

Mg H₂SO₄=== MgSO₄ H₂↑

28、铝和稀硫酸反应：

2Al 3H₂SO₄=== Al₂(SO₄)₃ 3H₂↑

29、锌和稀盐酸反应：

Zn 2HCl ===ZnCl₂ H₂↑

30、镁和稀盐酸反应：

Mg 2HCl ===MgCl₂ H₂↑

31、铝和稀盐酸反应：

2Al 6HCl === 2AlCl₃ 3H₂↑

26－31的现象：有气泡产生。

32、铁和稀盐酸反应：

Fe 2HCl ===FeCl₂ H₂↑

33、铁和稀硫酸反应：

Fe H₂SO₄=== FeSO₄ H₂↑

32－33的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

（2）金属单质 盐（溶液） ---另一种金属 另一种盐

36、铁与硫酸铜反应：

Fe CuSO4==Cu FeSO4

现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色

( 古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)

40、锌片放入硫酸铜溶液中：

CuSO₄ Zn==ZnSO₄ Cu

现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

41、铜片放入硝酸银溶液中：

2AgNO₃ Cu==Cu(NO₃)₂ 2Ag

现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色

（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

38、焦炭还原氧化铁：

3C 2Fe₂O₃ ^高温4Fe 3CO₂↑

39、木炭还原氧化铜：

C 2CuO ^高温 2Cu CO₂↑

现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊

25、氢气还原氧化铜：

H₂ CuO ^△ Cu H₂O

现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成

34、镁和氧化铜反应：

Mg CuO==Cu MgO

35、氢气与氧化铁反应：

Fe₂O₃ 3H₂==2Fe 3H₂O

37、水蒸气通过灼热碳层：

H₂O C ^高温H₂ CO

四、复分解反应：（两种化合物通过交换成分，生成另外的两种化合物）注：生成物里面必须有气体，沉淀或水中的其中一种，复分解反应才能发生

1、碱性氧化物＋酸→盐＋H₂O

Fe₂O₃ 6HCl==2FeCl₃ 3H₂O

Fe₂O₃ 3H₂SO₄==Fe₂(SO₄)₃ 3H₂O

CuO H₂SO₄==CuSO₄ H₂O

ZnO 2HNO₃==Zn(NO₃)₃ H₂O

2、碱＋酸→盐＋H₂O

Cu(OH)₂ 2HCl==CuCl₂ 2H₂O

Cu(OH)₂ H₂SO₄==CuSO₄ 2H₂O

NaOH HCl==NaCl H₂O

2NaOH H₂SO₄==Na₂SO₄ 2H₂O

NaOH HNO₃==NaNO₃ H₂O

Mg(OH)₂ 2HNO₃==Mg(NO₃)₂ 2H₂O

Ba(OH)2 H2SO4==BaSO4↓ 2H2O

3、酸＋盐→新盐＋新酸

CaCO₃ 2HCl==CaCl₂ H₂O CO₂↑

Na₂CO₃ 2HCl==2NaCl H₂O CO₂↑

HCl AgNO₃==AgCl↓ HNO₃

H₂SO₄ BaCl₂==BaSO₄↓ 2HCl

Ba(NO3)2 H2SO4==BaSO4↓ 2HNO3 NaHCO₃ HCl==NaCl H₂O CO₂↑

4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2

KCl AgNO₃==AgCl↓ KNO₃

NaCl AgNO₃==AgCl↓ NaNO₃

Na₂SO₄ BaCl₂==BaSO₄↓ 2NaCl

BaCl₂ 2AgNO₃==2AgCl↓ Ba(NO₃)2

5、盐＋碱→新盐＋新碱

CuSO₄ 2NaOH==Cu(OH)₂↓ Na₂SO₄　

FeCl₃ 3NaOH==Fe(OH)₃↓ 3NaCl

Ca(OH)₂ Na₂CO₃==CaCO₃↓ 2NaOH　

NaOH NH4Cl==NaCl NH3↑ H2O

五、其它反应：

1、二氧化碳通入澄清石灰水：

CO₂ Ca(OH)₂ ==CaCO₃↓ H₂0

现象：澄清石灰水变浑浊。

（用澄清石灰水可以检验CO₂，也可以用CO₂检验石灰水）

2、氢氧化钙和二氧化硫反应：

SO₂ Ca(OH)₂==CaSO₃ H₂0

3、氢氧化钙和三氧化硫反应：

SO₃ Ca(OH)₂==CaSO₄ H₂0

4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：

2NaOH CO₂==== Na₂CO₃ H₂O

5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：

2NaOH SO₂==== Na₂SO₃ H₂O

6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：

2NaOH SO₃==== Na₂SO₄ H₂O

注意：1－6都是：酸性氧化物 碱 -------- 盐 水

7、甲烷在空气中燃烧：

CH₄ 2O₂^点燃 CO₂ 2H₂O

现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊

8、酒精在空气中燃烧：

C₂H₅OH 3O₂ ^点燃 2CO₂ 3H₂O

现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊

9、一氧化碳还原氧化铜：

CO CuO ^加热 Cu CO₂

现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊

10、一氧化碳还原氧化铁：

3CO Fe₂O₃^高温 2Fe 3CO₂

现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）

11、一氧化碳还原氧化亚铁：

FeO CO高温Fe CO₂

12、一氧化碳还原四氧化三铁：

Fe₃O₄ 4CO高温3Fe 4CO₂

13、光合作用：

6CO₂ 6H₂O^光照C₆H₁₂O₆ 6O₂

14、葡萄糖的氧化：

C₆H₁₂O₆ 6O₂ 6CO₂ 6H₂O