中子数不同,是两种不同的核素。D.第ⅣA与ⅦA形成的均为AB4型共价化合物,如SiF4、CCl4、SiCl4等,均满足最外层8电子结构。

答案:D

2.16O和18O是氧元素的两种核素,NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(　　)

A.16O2与18O2互为同分异构体

B.16O与18O核外电子排布方式不同

C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

D.标准状况下,1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子

解析:16O2和18O2是由氧元素的两种不同核素分别构成的两种不同分子,两者不属于同分异构体,A错;16O与18O电子数相同,核外电子排布也相同,B错;16O与18O都属于氧原子,之间的转化不属于化学变化,C错;标准状况下 1.12 L O2的物质的量为0.05 mol,含0.1NA个氧原子,D对。

答案:D

考点三 原子结构与元素性质

【考情分析】

【战场演练】

1.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是(　　)

A.非金属元素组成的化合物中只含共价键

B.ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

解析:NH4Cl全部由非金属元素组成,但其中含有离子键和共价键,A错误;同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,各周期中ⅠA族元素的金属性最强,B正确;同种元素的原子质子数相同,但中子数不一定相同,如同位素,C错误;ⅦA族元素的阴离子还原性越强,则元素的非金属性越弱,则其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱,D错误。

答案:B

2.中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是(　　)

A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大

B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是 7

C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系,推出pH=6.8的溶液一定显酸性

D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

解析:Al、Mg价电子排布分别为3s23p1、3s2,Al的3p1上电子更易失去,所以Al的第一电离能小于Mg,A错;卤族元素中F电负性最大,没有正价,B错,利用pH的大小测溶液的酸碱性受温度影响,在常温下pH=6.8一定显酸性,C错。故选D。

答案:D

3.下列有关物质结构的表述正确的是(　　)

A.次氯酸的电子式

B.二氧化硅的分子式SiO2

C.硫原子的最外层电子排布式3s23p4

D.钠离子的结构示意图

解析:HClO的电子式: