;二氧化硅是原子晶体,不存在单个的分子;钠离子结构示意图

答案:C

4.ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题:

(1)S单质的常见形式为S8,其环状结构如图所示,S原子采用的轨道杂化方式是　　　　;

(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为　　　　;

(3)Se原子序数为　　　　，其核外M层电子的排布式为　　　　,　;

(4)H2Se的酸性比H2S　　　　(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为　　　　,

SO32-离子的立体构型为　　　　;

(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8,H2SeO4第一步几乎完全电离,K2为1.2×10-2,请根据结构与性质的关系解释:

①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因:　　　　　　　　 ;

②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因: 　　　　　　　　 ;

(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示,其晶胞边长为540.0 pm,密度为　　　　 g·cm-3(列式并计算),a位置S2-离子与b位置Zn2 离子之间的距离为　　　　pm(列式表示)。

解析:(1)S8分子中S原子采用sp3杂化。

(2)O、S、Se原子半径逐渐增大,失电子能力逐渐增强,第一电离能逐渐减小。

(3)Se原子序数为34,其核外M层电子的排布式为3s23p63d10。

(4)H2Se的酸性比H2S强,气态SeO3分子的立体构型为平面三角形，SO32-的立体构型为三角锥形。

(5)①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离,是因为第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子;H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因是H2SeO3和H2SeO4可分别表示为(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中的Se为 4价,而H2SeO4中Se为 6价,正电性更高,导致Se—O—H中O的电子更向Se偏移,越易电离出H 。

答案:(1)sp3　(2)O>S>Se (3)34　3s23p63d10 (4)强　平面三角形　三角锥形

(5)①第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子

②H2SeO3和H2SeO4可分别表示为(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中的Se为 4价,而H2SeO4中的Se为 6价,正电性更高,导致Se—O—H中O的电子更向Se偏移,越易电离出H

(6)