1.原子由原子核和核外电子构成，原子核中有质子和中子，有的原子核中没有中子，例如氢原子中没有中子。图中红色小球代表质子，黄色小球代表中子，蓝色小球代表核外电子。

2.一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位负电荷，中子不带电，而在原子中，质子数等于核外电子数，因此原子不显电性的原因是：原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反。

3．构成原子的各种粒子之间的质量关系:原子的质量主要集中在原子核上，即原子质量=质子质量 中子质量（电子的质量很小可以忽略不计）。

4.构成原子的各种粒子之间的数量关系

（1）在原子里，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

（2）质子数不一定等于中子数，如普通氢原子核内无中子

（3）同种原子的质子数相同，不同种原子的质子数不同

原子的质量很小，书写和使用都不方便，所以国际上一致同意采用相对原子质量，即以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。科学家经过计算得质子和电子的相对质量都约等于1，因此，相对原子质量等于质子数加上电子数。根据以上内容，相对原子质量的计算方法有以下两种：