79、古代用来制造指南针的磁性物质是三氧化二铁。 （ × ）

80、合成氨的反应是放热反应，所以有人认为，为增大产率，反应温度应越低越好。 （ × ）

81、亨利定律的适用范围是低压浓溶液。 （ × ）

82、互为同系物的物质，它们的分子式一定不同；互为同分异构体的物质，它们的分子式一定相

同。 （ √ ）

83、化工设备的腐蚀大多属于电化学腐蚀。 （ √ ）

84、化学工业中常用不活泼金属作为材料，以防腐蚀。 （ × ）

85、加入催化剂可以缩短达到平衡的时间。 （ √ ）

86、甲苯和苯乙烯都是苯的同系物。 （ × ）

87、甲醛是由甲醇做原料的生产过程中，是由甲醇还原而制得的。 （ × ）

88、甲烷只存在于天然气和石油气中。 （ × ）

89、减小分析中的偶然误差的有效方法是增加平行测定次数。 （ √ ）

90、碱金属有强还原性，它的离子有强氧化性。 （ × ）

91、金属单质在反应中通常做还原剂，发生氧化反应。 （ √ ）

92、金属铝的两性指的是酸性和碱性。 （ × ）

93、金属钠遇水起火，可以用煤油灭火。 （ × ）

94、具有极性共价键分子，一定是极性分子。 （ × ）

95、绝热过程都是等熵过程。 （ × ）

96、可逆相变过程中△G=0。 （ √ ）

97、理想气体的密度与温度成正比。 （ × ）

98、理想气体状态方程式适用的条件是理想气体和高温低压下的真实气体。 （ √ ）

99、理想气体状态方程是：pV=RT。 （ × ）

100、理想稀薄溶液中的溶质遵守亨利定律，溶剂遵守拉乌尔定律。 （√ ）

101、利用铝的两性可以制造耐高温的金属陶瓷。 （ × ）

102、硫化氢气体不能用浓硫酸干燥。 （ √ ）

103、硫酸是一种含氧强酸，浓硫酸具有较强的氧化性。 （ √ ）

104、氯化氢分子中存在氯离子。 （ × ）

105、氯气常用于自来水消毒是因为次氯酸是强氧化剂，可以*菌。 （ √ ）

106、氯水就是液态的氯。 （ × ）

107、煤、石油、天然气三大能源，是不可以再生的，必须节约使用。 （√ ）

108、煤通过气化的方式可获得基本有机化学工业原料-一氧化碳和氢(合成气)。 （ √ ）

109、摩尔吸光系数与溶液的性质、浓度和温度有关。 （ × ）

110、拿吸收池时只能拿毛面，不能拿透光面，擦拭时必须用擦镜纸擦透光面，不能用滤纸擦。

（ √ ）

111、钠、钾等金属应保存在煤油中，白磷应保存在水中，汞需用水封。 （ √ ）

112、钠与氢气在加热条件下反应生成氢化钠，其中钠是氧化剂。 （ × ）

113、能量可以从一种形式转化成另一种形式，但它既不能凭空创造，也不会自行消灭。 （ √ ）

114、能水解的盐，其水溶液不是显酸性，就是显碱性。 （ × ）

115、浓HNO3和还原剂反应还原产物为NO2，稀HNO3还原产物为NO，可见稀HNO3氧化性比

浓HNO3强。 （ × ）

116、浓度为l0-5mol／L 的盐酸溶液稀释10000 倍，所得溶液的pH 值为9。 （ × ）

117、浓硫酸可以用铁制的容器盛放。 （ √ ）

118、浓硫酸有很强的氧化性，而稀硫酸却没有氧化性。 （ √ ）

119、浓硫酸与金属反应时，除生成金属硫酸盐外，还原产物肯定是SO2。 （ × ）

120、皮肤与浓HNO3接触后显黄色是硝化作用的结果。 （ √ ）

121、平衡常数值改变了，平衡一定会移动；反之，平衡移动了，平衡常数值也一定改变。 （ × ）

122、气体只要向外膨胀就要对外做体积功。 （ × ）

123、羟基一定是供电子基。 （ × ）

124、氢氟酸广泛用于分析测定矿石或钢中的SiO2和玻璃器皿的刻蚀。 （√ ）

125、氢硫酸、亚硫酸和硫酸都是酸，因此彼此不发生反应。 （ × ）

126、氢气在化学反应里只能做还原剂。 （ × ）

127、去离子水的电导越高，纯度越高。 （ × ）

128、醛与托伦试剂(硝酸银的氨溶液)的反应属于氧化反应。 （ × ）

129、热力学第二定律不是守恒定律。 （ √ ）

130、热力学第二定律主要解决过程方向和限度的判据问题。 （ √ ）

131、热力学第一定律和第二定律表明的是隔离体系能量守恒定律和隔离体系过程方向和限度。

（ × ）

132、人体对某些元素的摄人量过多或缺乏均会引起疾病，骨痛病是由于镉中毒引起的。 （ √ ）

133、容量分析法是以化学反应为基础的分析方法，所有化学反应都能作为容量分析法的基础。

（ × ）

134、如果加热后才发现没加沸石，应立即停止加热，待液体冷却后再补加。（ √ ）

135、如果有两个以上的相共存，当各相的组成不随时间而改变时，就称为相平衡。 （ × ）

136、若A、B 两液体完全互溶，则当系统中有B 存在时，A 的蒸气压与其摩尔分数成正比。（ × ）

137、若该化学反应既是放热又是体积缩小的反应，那么提高压力或降低温度均有利于反应的进行。

（ √ ）

138、若将H2C2O4·2H2O 基准物长期放在有硅胶的干燥器中，用它来标定NaOH 溶液的浓度时，

会造成测定结果偏高。 （ × ）

139、若浓硫酸溅在皮肤上，应立即用稀碱水冲洗。 （ × ）

140、若在滴定操作中，用高锰酸钾溶液测定未知浓度的硫酸亚铁溶液时，应装入棕色的酸式滴定

管中。 （ √ ）

141、烧碱的化学名称为氢氧化钠，而纯碱的化学名称为碳酸钠。 （ √ ）

142、少量钠、钾单质应保存在煤油中。 （ √ ）

143、升高反应温度，有利于放热反应。 （× ）

144、盛氢氧化钠溶液的试剂瓶，应该用橡皮塞。 （ √ ）

145、石油分馏属于化学变化。 （ × ）

146、石油是一种由烃类和非烃类组成的非常复杂的多组分的混合物，其元素组成主要是碳、氢、

氧、氮、硫五种。 （ √ ）

147、石油中一般含芳烃较少，要从石油中取得芳烃，主要经过石油裂化和铂重整的加工过程。

（ √ ）

148、实验室由乙醇制备乙烯的反应属于水解反应。 （ × ）

149、使甲基橙显黄色的溶液一定是碱性的。 （ × ）

150、水的硬度是由于CO32-、HCO-引起的。 （ × ）

151、水是一种极弱的电解质，绝大部分以水分子形式存在，仅能离解出极少量的氢离子和氢氧离

子。 （ √ ）

152、塑料中，产量最大的是聚乙烯。 （ √ ）

153、酸碱的强弱是由离解常数的大小决定的。 （ √ ）

154、酸碱滴定法以酸碱中和反应为基础，反应实质为生成难电离的水 （ √ ）

155、酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，在测定NaOH 时碱的浓度偏高。 （ √ ）

156、酸式盐溶液一定显酸性。 （ × ）

157、酸性溶液中只有H ，没有OH-。 （ × ）

158、缩醛反应就是醛之间的缩合反应。 （ × ）

159、所有酚的酸性都比碳酸的弱。 （ × ）

160、提高裂解炉出口温度可以提高乙烯收率。 （ √ ）

161、天然气的主要成分是CO。 （ × ）

162、铁船在大海中航行时，铁易被腐蚀，若将船体连有一定量的较活泼金属如锌，可减缓腐蚀。

（ √ ）

163、烃是由碳、氢、氧组成的有机化合物。 （ × ）

164、通常情况下NH3、H2、N2能共存，并且既能用浓H2SO4干燥也能用碱石灰干燥。 （ × ）

165、通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是石油产量。

（ × ）

166、铜片与浓硝酸反应产生的气体可用排水集气法收集。 （ × ）

167、完全中和某一元强酸，需一定量NaOH。若改用与NaOH 等质量的Ba(OH)2，反应后溶液一

定显碱性。 （ × ）

168、烷烃的氯代反应有选择性。 （ × ）

169、王水的氧化能力强于浓硝酸，能溶解金和铂。 （ √ ）

170、戊烷的沸点高于丙烷的沸点。 （ √ ）

171、物质液化时，其操作温度要低于临界温度，操作压力要高于临界压力。 （ √ ）

172、吸光光度法灵敏度高，适用于微量组分的测量。 （ √ ）

173、吸光光度法只能用于浑浊溶液的测量。 （ × ）

174、烯的顺反异构是构造异构。 （ × ）

175、稀硝酸与硫化亚铁反应，有硫化氢气体放出。 （ × ）

176、系统的温度越高，向外传递的热量越多。 （ × ）

177、相平衡是研究物系伴随有相变化的物理化学过程。 （ √ ）

178、硝酸工业生产中所产生的尾气可用氢氧化钠溶液吸收。 （ √ ）

179、硝酸具有酸的通性，能与活泼金属反应放出氢气。 （ × ）

180、硝酸生产中，要用碱液吸收尾气中的NO 和NO2，以消除公害保护环境。 （ √ ）

181、硝酸是一种强氧化剂，性质活泼，易挥发，容易与其它物质发生化学反应。 （ √ ）

182、锌与稀硝酸反应放出氢气。 （ × ）

183、雪花膏是油包水乳状液。 （ × ）

184、压力对气相反应的影响很大，对于反应后分子数增加的反应，增加压力有利于反应的进行。

（ × ）

185、氧化反应的定义有狭义和广义的两种含义，狭义的定义是物质与氧化合的反应是氧化反应；

广义的定义是得到电子的反应是氧化反应。 （ × ）

186、氧化还原指示剂必须是氧化剂或还原剂。 （ × ）

187、液氨气化时蒸发热较大，故氨可作制冷剂。 （ √ ）

188、液体的饱和蒸气压用符号pΘ表示，其表达了液体的相对挥发度。 （ × ）

189、液体的饱和蒸气压与温度无关。 （ × ）

190、一个可逆反应，当正反应速率与逆反应速率相等时，此时该反应达到化学平衡。 （ √ ）

191、一切化学平衡都遵循吕•查德理原理。 （ √ ）

192、乙醇中少量的水分可通过加入无水氯化钙或无水硫酸铜而除去。 （ × ）

193、乙醛是重要的化工原料，它是由乙炔和水发生亲核加成反应制得。 （ × ）

194、乙炔的工业制法，过去用电石生产乙炔，由于碳化钙生产耗电太多，目前已改用天然气和石

油为原料生产乙炔。 （ √ ）

195、乙炔是直线型分子，其他炔烃和乙炔类似，都属于直线型的分子结构。 （ × ）

196、乙炔在氧气中的燃烧温度很高，故可用氧炔焰切割金属。 （ √ ）

197、乙酸乙酯在稀硫酸或氢氧化钠水溶液中都能水解，水解的程度前者较后者小。 （ √ ）

198、乙烷、乙烯、乙炔与氯化亚铜的氨溶液作用，有红色沉淀产生的是乙烯。 （ × ）

199、乙烯、丙烯属于有机化工基本化工原料。 （ √ ）

200、乙烯分子中的双键中，一个是σ键，一个是π键，它们的键能不同。 （ √ ）

201、乙烯和聚氯乙烯是同系物。 （ × ）

202、乙烯难溶于水，所以无论在什么条件下，它都不会与水作用。 （ × ）

203、以石墨为电极，电解氯化铜水溶液，阴极的产物是铜。 （ √ ）

204、因为Qp=△H，H 是状态函数，所以Qp 也是状态函数。 （ × ）

205、因为ΔH=Qp，所以Qp 也具有状态函数的性质。 （ × ）

206、因为催化剂能改变正逆反应速率，所以它能使化学平衡移动。 （ × ）

207、因为氯水具有漂白作用，所以干燥的氯气也具有漂白作用。 （ × ）

208、硬水是指含有很多盐的海水。 （ × ）

209、用离子交换法制备的去离子水，能有效地除去有机物。 （ × ）

210、用湿润的淀粉碘化钾试纸就可以区分Cl2和HCl 气体。 （ √ ）

211、用酸式滴定管滴定时，应将右手无名指和小指向手心弯曲，轻轻抵住尖嘴，其余三指控制旋

塞转动。 （ × ）

212、用托伦试剂可以鉴别甲醛与丙酮。 （ √ ）

213、由碳化钙(电石)法制得的不纯的乙炔气体具有臭味的原因是不纯的乙炔气体中含有磷化氢、

硫化氢等杂质。 （ √ ）

214、由铜、锌和稀硫酸组成的原电池，工作时电解质溶液的pH 不变。 （ × ）

215、由于反应前后分子数相等，所以增加压力对平衡没有影响。 （ × ）

216、有A、B 两种烃，含碳质量分数相同，则A、B 是同系物。 （ × ）

217、有机化合物都含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物。（ √ ）

218、有机化合物都能燃烧。 （ × ）

219、有机化合物反应速率慢且副反应多。 （ √ ）

220、有机化合物和无机化合物一样，只要分子式相同，就是同一种物质。 （ × ）