物质的除杂又叫物质的提纯，是把混合物中少量的杂质除去，得到纯净的物质。

将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。除杂题是中学化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。现列举几种物理除杂方法:

一、除杂必须遵守的原则

1. 不增：不能增加新的杂质。

2. 不减：被提纯的物质不能减少。

3. 易分：操作简便，易于分离。

二、常用物理方法

根据被提纯物质与杂质的物理性质的联系和差异，其除杂的方法主要有：

1．过滤

⑴ 原理:根据固体的溶解度不同,把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。

⑵ 适用范围：不溶固体和液体间的分离。如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。

⑶ 仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒、滤纸 

⑷ 操作要领：要做到一贴、二低、三靠、四洗。

① 一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁，纸和壁间无气泡。

② 二低：滤纸边缘略低于漏斗口，漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。

③ 三靠：倾倒过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸一边；漏斗颈的末端管口应与接受器的内壁紧靠。

④ 四洗：如果过滤的目的是为了得到沉淀，要用蒸馏水洗涤沉淀物，通过过滤器洗涤沉淀的方法：向过滤器中加蒸馏水，使水面没过沉淀物，待溶液全部滤出后，重复操作2～3次。

⑸ 注意：对于有些溶液，温度下降，会有晶体析出，应该趁热过滤。

⑹ 例举：除去食盐中的泥沙。将含有泥沙的食盐溶于水，利用食盐溶于水而泥沙不溶，通过过滤把泥沙从食盐中除去，再把滤液蒸干即得纯净的食盐。

如氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。

思考：如何判断沉淀是否洗净？

提示：取洗涤液，检测其中不含沉淀表面的可溶物质的离子。

2．蒸发

⑴ 原理：蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。

⑵ 范围：适合于把可溶性固体从溶剂中分离出来。 

⑶ 仪器：铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 。

⑷ 注意： a 用玻璃棒搅拌直至少量溶剂；

b 溶剂易挥发或易燃烧，采用水浴加热。 

⑸ 例举：从氯化钠溶液中提取氯化钠，蒸发溶液，使氯化钠析出。 

3. 结晶

⑴ 原理：结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，适用于分离可溶性混合物或除去可溶性杂质。几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度和溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。

⑵ 条件：固体的溶解度小或者固体的溶解度随温度升高变化较大。 

⑶ 范围：固体的溶解度小一般用蒸发结晶法；固体的溶解度随温度升高变化较大，一般用冷却结晶法或者重结晶法。 

⑷ 仪器：过滤仪器、蒸发仪器。 

⑸ 操作步骤：把混合物制成高温下的饱和溶液，降温结晶。

基本环节：溶解—蒸发浓缩—趁热过滤—冷却结晶—洗涤干燥 

注意点：加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。

⑹ 类型：有蒸发溶剂结晶（蒸发结晶）和冷却热饱和溶液结晶（冷却或降温结晶）。适用于溶解度随温度变化不大的溶质。

⑺ 例举：从食盐水中提取氯化钠晶体，蒸发浓缩，冷却结晶，就可以得到氯化钠。

4. 重结晶

⑴ 原理：当溶液蒸发浓缩到一定浓度后，冷却就会有溶质的晶体析出，如果结晶所得的物质纯度不符合要求，需要重新加入一定溶剂进行溶解、蒸发和再次结晶，这个过程称为重结晶。

⑵ 适用条件

① 杂质在所选溶剂中溶解度很大或很小，易于除去。

② 被提纯的物质在所选溶剂中的溶解度受温度的影响较大；该物质在热溶液中的溶解度较大，冷溶液中的溶解度较小，冷却后易于结晶析出。

⑶ 实验装置与操作步骤