加热溶解―→趁热过滤―→冷却结晶

如：将KNO3和NaCl分离，硝酸钾的溶解度随温度的升高增大，而氯化钠几乎不变，利用这个性质可以将二者分离，具体操作如下：

利用二者的溶解度不同，将混合物配成溶液，加热至沸腾，浓缩至一定程度时，氯化钠先达到饱和析出，此温度下硝酸钾的溶解度极大，仍然留在母液中。待到大量氯化钠析出后，停止加热，趁热过滤（防止温度下降硝酸钾析出）。氯化钠以晶体形式存在，而硝酸钾仍以溶液态留在母液中，再对滤液进行冷却结晶得到硝酸钾晶体以此达到分离的目的。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。

5．蒸馏、分馏

蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。

用蒸馏原理进行多次多种混合液体的分离，叫分馏。

混合液中各成分经加热，将沸点低的物质先分离出来。

⑴ 原理：利用液体的沸点不同，经过加热冷凝使液体分离的操作。

⑵ 条件：液体的沸点相差比较大。 

⑶ 范围：适用于沸点不同且互溶的液体混合物的分离。

⑷ 仪器：酒精灯、铁架台(带铁圈、铁夹)、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、接应管、锥形瓶、温度计。

⑸ 操作要领：

① 在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

② 温度计水银球的上缘应与蒸馏烧瓶支管口下缘位于同一水平线上，以测定蒸气的温度。

③ 蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于 l/3。

④ 冷凝管中冷却水流向，逆流冷凝。从下口进，上口出，以达到较好的冷凝效果。

⑤ 加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。

⑹ 例举：酒精中混有水，加氧化钙，蒸馏可除去水；除去乙醚中少量的酒精。

用分馏的方法进行石油的分馏。

6. 萃取

⑴ 原理：利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，选择萃取剂将溶质从一种溶剂中转移到另一种溶剂中的方法。

⑵ 选用萃取剂的原则：

① 萃取剂与原溶剂互不相溶；如萃取溴水中的溴或碘水中的碘就不能用酒精。

② 溶质在萃取剂中溶解度要大于原溶剂中的溶解度。

③ 萃取剂与原溶剂和被提取物不反应。

④ 萃取剂与被萃取的物质要易于分离。

⑶ 范围：适合于溶质在互不相溶的液体中的分离。 

⑷ 仪器：分液漏斗、铁架台(带铁圈)、烧杯 

⑸ 注意：① 事先检查分液漏斗是否漏液；

② 分别从分液漏斗上、下口分离两层液体。加萃取剂后充分振荡，静置分层后，打开分液漏斗活塞，从下口将下层液体放出，并及时关闭活塞，上层液体从上口倒出。

⑹ 例举：从碘水中提取碘，加四氯化碳，振荡后用分液漏斗分离。 

7. 分液 

⑴ 原理：用分液漏斗将两种密度不同且又互不相溶的液体混合物分离的方法。

⑵ 条件：液体互不相溶 

⑶ 范围：适合于把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离。

⑷ 仪器：分液漏斗、铁架台(带铁圈)、烧杯 

⑸ 操作要领：装液→混合振荡→静置分层→分液，待液体分层后，将分液漏斗上部的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽对准瓶颈部的小孔（使漏斗内外空气相通，便于放出下层液体），再将分液漏斗下面的活塞拧开，下层液体从分液漏斗下端慢慢流出，当下层液体刚好流完便立即关闭活塞，不要让上层液体流出。上层液体要从分液漏斗上口倒出。

⑹ 注意：①分液操作时注意“先下后上、下流上倒”的顺序。下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

② 为确保液体顺利流出，一定要打开分液漏斗上部的玻璃塞或使瓶塞的凹槽与瓶颈处的小孔对齐，与大气相通。

⑺ 例举：乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液，苯和水分离。

8．渗析

⑴ 原理：利用半透膜(如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等)，使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。常用渗析的方法来提纯、精制胶体溶液。

⑵ 条件：一种是胶体，一种是溶液 

⑶ 范围：渗析适用于胶体与溶液的分离。

⑷ 仪器：烧杯、半透膜袋 

⑸ 方法：将混有离子或小分子杂质的胶体装入半透膜的袋里，再把半透膜袋浸泡在水里，若使渗析效率提高，可多次换水或将袋放在水流中，从而使离子和分子从胶体溶液里分离出来。

⑹ 注意：最好在流动的水中进行 

⑺ 例举：鸡蛋白中混有少量氯化钠，把混合溶液装在半透膜袋中，置于流动的水中。

9. 洗气