CaO CO2↑ CaO SiO2

CaSiO3

Ø石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅变为炉渣CaSiO3。

7. 纯净物与含有杂质物质的换算关系

纯净物的质量=混合物的质量×物质的纯度=混合物的质量×(1－杂质的质量分数)

三、金属的腐蚀和防护

â铁锈蚀条件的探究

结论：氧气和水是铁生锈的必要条件。

Ø铁锈的主要成分是Fe2O3，它的主要特点是疏松、易吸水。

Ø防止铁生锈的方法

⑴保持铁制品表面的洁净和干燥。 ⑵在铁制品表面涂一层保护膜，如刷漆、涂油、烤蓝、搪瓷。改变铁的组成结构，制成合金钢，如不锈钢。

â金属资源保护

保护金属资源的有效途径是：防止金属腐蚀；金属回收利用；有计划、合理地开采矿物，严禁乱采滥挖；寻找金属的代用品。

■钛和钛合金——21世纪的重要金属

钛(Ti)和钛合金被称为“21世纪的金属”、“未来的钢铁”。钛和钛合金有熔点高，密度小，可塑性好，易于加工，机械性能好等优点。钛合金与人体有很好的“相容性”，因而可以用来制造人造骨。

第九单元 溶 液

课题1 溶液的形成

一、溶液

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质。

说 明：

⒈溶质、溶剂的状态可以是固态、液态、气态。

⒉两种液体互溶时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的叫做溶质。

⒊水是最常用的溶剂。当溶液中有水存在时，无论水的量有多少，习惯上把水看作溶剂。通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。

⒋溶液不一定是无色的。

⒌溶液的质量=溶质的质量 溶剂的质量。溶液的体积不一定等于溶质和溶剂的体积之和。

溶液的特征：均一性、稳定性。

均一性：是指溶液各部分的浓度和性质相同。

稳定性：是指条件不发生变化时（如水不蒸发，温度不变化）无论放置多长时间，各成分都不会分离开来。即看不到分层、沉淀或放出气体的现象。

â悬浊液、乳浊液

固体小颗粒悬浮于液体里所形成的混合物，叫做悬浊液。悬浊液是一种不稳定的化合物。

小液滴分散在液体里所形成的混合物，叫做乳浊液。乳浊液是许多分子的集合体，不均一、不稳定，静止后会分成。

â乳化现象

洗涤剂具有乳化功能，他能使植物油分散成无数细小的液滴而不聚成大的油滴，这些细小的油滴能随水流走。

注 意：

用洗涤剂去油污发生的是乳化现象，用汽油去油污发生的是溶解现象，二者原理不同。

二、溶解时的吸热和放热现象

在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用生成水和分子（或水和离子），这一过程放出热量。

有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水和过程放出的热量，表现为溶液温度升高；反之则溶液的温度降低。

课题2 溶解度

一、饱和溶液

â饱和溶液与不饱和溶液

在一定温度下，一定量的溶剂不能继续溶解溶质时，叫做这种溶质的饱和溶液。

在一定温度下，一定量的溶剂还能继续溶解溶质时，叫做这种溶质的不饱和溶液。

Ø转换方法

饱和溶液

不饱和溶液

Ø转确定溶液是否为饱和溶液的方法

在一定的温度下，观察是否有不能继续溶解的溶质存在。若有，且溶质的质量不再减少，则该溶液为饱和溶液。

â浓溶液与稀溶液

①浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。

②同种溶质的溶液，在一定温度下，其饱和溶液比不饱和溶液要浓。

二、溶解度

â溶解性

一种物质在另一种物质中的溶解能力，叫做溶解性。

20℃时物质的溶解性与溶解度的关系如下表：

â溶解度

在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做该物质的溶解度。

溶解度受溶质、溶剂的性质和温度的影响。

Ø溶解度曲线

在平面直角坐标系中，用纵坐标表示溶解度，用横坐标表示温度，得到物质溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。

Ø溶解度曲线上的点的意义

①溶解度曲线上的点，表示该点所示温度下的溶解度，溶液处于饱和状态。

②溶解度曲线上面的点，表示溶液所处的状态是过饱和状态（或溶质未完全溶解状态）。

③溶解度曲线下面的点，表示溶液所处的状态不是饱和状态。

④溶解度曲线的交点，表示在该点所示温度下的物质的溶解度相等。

Ø溶解度曲线的变化规律

①大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，曲线呈“陡升型”，如硝酸钾。

②少数物质的溶解度受温度的影响很小，曲线呈“缓升型”，如氯化钠。

③极少数物质的溶解度随温度的升高而降低，曲线呈“下降型”，如氢氧化钙。

Ø结晶

定义：热的饱和溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。

方法：

①蒸发溶剂法（蒸发结晶）：适用于溶解度受温度影响不大的物质。

②冷却热饱和溶液法（降温结晶）：适用于溶解度受温度

影响较大的物质。

â气体的溶解度

在压强为101kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积，叫做该气体的溶解度。

气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的升高而增大。

课题3 溶质的质量分数

一、溶解度与溶质的质量分数比较

二、溶液的质稀释与增浓的计算公式

â溶液中溶质的质量分数的计算及相关的计算公式

①溶液质量=溶质质量 溶剂质量=溶液体积×溶液密度

②溶质的质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%=溶质质量÷(溶质质量 溶剂质量)×100%

③溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数=(溶质质量 溶剂质量)×溶质的质量分数

注 意：

⒈溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶质质量和溶液质量。溶质的质量分数一般用百分比表示。

⒉溶质的质量分数的数学表达式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。

⒊数学表达式中溶质的质量是指被溶解的溶质质量，没有被溶解的或结晶析出的固体质量不能算为溶质、溶液的质量。

â溶液稀释的计算

由于溶液稀释前后，溶质的质量分数不变，所以若设浓溶液的质量为A g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质为b%的稀溶液B g，则有关系式：

A g×a%=B g×b%，其中B=A m水。

â溶液增浓的计算

⑴向原溶液中添加溶质

由于溶液增加溶质后，所得溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量 增加的溶质质量，而所得溶液的质量=原溶液的质量 增加的溶质质量。所以，若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质B g后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则有关系式：

A g×a% B g=(A g B g)×b% 或