酸性逐渐增强 中性 碱性逐渐增强

1.溶液的pH越小，酸性越强；pH=7，溶液呈中性；溶液的pH越大，碱性增强。

2.酸溶液越稀，pH越大；碱溶液越稀，pH越小。

3.稀释酸溶液时，溶液的pH变大，但不会变为中性溶液，即稀释后溶液的pH＜7。

稀释碱溶液时，溶液的pH变小，但不会变为中性溶液，即稀释后溶液的pH＞7。

â溶液的酸碱度的意义

作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长，当空气受硫的氧化物和氮的氧化物污染时，雨水呈酸性，形成酸雨。

正常情况下，因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH=5.6，而酸雨的pH＜5.6。

第十一单元 盐 化肥

课题1 生活中常见的盐

一、氯化钠（NaCl）

â性质

氯化钠的熔点、沸点较高。纯净的氯化钠不潮解，粗盐因含有少量的氯化镁、氯化钙等杂质，能吸收空气中的水分而潮解。

â制法

由于氯化钠的溶解度随温度的影响不大，故可以使用蒸发结晶法将氯化钠析出。工业上用海水或盐井水晒盐，盐湖水煮盐等方法，使氯化钠成晶体析出。

â分类

氯化钠属于盐，但是盐类中大多数是有毒的，如亚硝酸钠、

硫酸铜等。氯化钠是少数可以食用的盐。

â用途

氯化钠在生活中可作为调味品。医疗上使用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。农业上用10%—16%的氯化钠溶液来选种。交通上，将氯化钠撒在积雪的路面上，可使路面上的积雪消融，减少事故的发生。工业上用氯化钠作为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等化工产品。

â粗盐的提纯

步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。

注意的问题：

1.过滤时应遵循“一贴、二低、三靠”的基本原则。

2.过滤之前的溶液应静置一会儿，以免不溶物堵住滤纸的小孔，影响过滤的速度及效果。

3.过滤后的溶液如果仍浑浊，应查找原因，在过滤一次。

4.蒸发时应不断搅拌，以免溶液受热不均匀造成液滴飞溅。

5.当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

6.粗盐提纯的每一步操作中，玻璃棒的作用为：加速溶解、使液体均匀受热、转移固体。

过滤食盐水 蒸发食盐水

二、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠

â碳酸钙（CaCO3）

碳酸钙大量应用于建筑业。天然存在的石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙。碳酸钙也可以作为补钙剂等。

â碳酸钠（Na2CO3）

碳酸钠俗称纯碱、苏打。为白色粉末，易溶于水。虽然碳酸钠的溶液呈碱性，但碳酸钠属于盐。碳酸钠广泛用于制玻璃、纺织、造纸和洗涤剂等工业生产中。在蒸馒头前加入一些碳酸钠，可以中和发酵过程中产生的酸性物质。

â碳酸氢钠（NaHCO3）

碳酸氢钠俗称小苏打，是白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，也可以制治疗胃酸过多的药品。

碳酸氢钠加热时易分解，反应的化学方程式为：

2NaHCO3

Na2CO3 CO2↑ H2O

â碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验

将稀盐酸加入到待测物中，将生成的气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，证明待测物中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子。

Na2CO3 2HCl=2NaCl CO2↑ H2O NaHCO3 HCl=NaCl CO2↑ H2O

Ca(OH)2 CO2=CaCO3↓ H2O

三、盐的化学性质

â盐 金属=新盐 新金属

2Al 3CuSO4=Al2(SO4)3 3Cu 现象：铝的表面覆盖一层红色的物质。

Cu 2AgNO3=Cu(NO3)2 2Ag 现象：铜丝表面覆盖一层银白色的物质。

反应条件：

1.在金属活动性顺序里，只有排在氢前面的金属，才能把排在氢后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。

2.反应物中的盐必须可溶于水。如铁与氯化银不反应，虽然铁排在银的前面，但氯化银难溶于水。

3.钾、钙、钠先与水反应，生成的碱再与盐反应。如，钠与硫酸铜溶液的反应分两步进行，如2Na 2H2O=CuSO4 2NaOH，NaOH CuSO4=Cu(OH)2↓ Na2SO4。

4.铁在置换反应中一般生成亚铁盐。如Fe CuSO4=FeSO4 Cu。

â酸 盐=新酸 新盐

如Na2SO4 H2SO4=Na2SO4 CO2↑ H2O。碳酸盐一定会与酸反应。

â碱 盐=新碱 新盐

反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种是沉淀。

Na2CO3 Ca(OH)2=2NaOH CaCO3↓ CuSO4 Ba(OH)2= Cu(OH)2↓ BaCO3↓

â盐 盐=新盐 新盐

反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种是沉淀。

NaCl AgNO3=NaNO3 AgCl↓ Na2SO4 BaCl2=2NaCl BaSO4↓

â生成盐的反应

1.酸 金属=盐 氢气 2.盐 金属=新盐 新金属

3.酸 碱=盐 水 4.酸 盐=新酸 新碱

5.碱 盐=新碱 新盐 6.盐 盐=新盐 新盐

7.酸 金属氧化物=盐 水 8.碱 非金属氧化物=盐 水

â酸、碱、盐的溶解性口诀

钾钠铵盐水中溶，硝酸盐类也相同。

盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐易溶钾钠铵，。

碱类易溶钾钠钡，氢氧化钙是微溶。

四、复分解反应

定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

特点：双交换，价不变。用字母表示为：AB CD=AD CB

â发生条件

酸、碱、盐在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出，有气体放出，有水生成，复分解就可以发生。硝酸钠、硝酸钾一般不参加复分解反应。

有酸参加的反应，无需考虑反应物是否可溶，生成物必须至少满足气体、沉淀、水之一。没有酸参加的反应，反应物必须可溶，生成物必须至少满足气体、沉淀、水之一。

â探究氢氧化钠变质的问题

氢氧化钠的变质情况可分为以下三点：

没有变质(只有NaOH)

部分变质(NaOH和Na2CO3)

完全变质(只有Na2CO3)

第一步：取样，加CaCl2或BaCl2溶液、 BaCl2 Na2CO3=BaCO3↓ 2NaCl

（碱性溶液、中性溶液）

第二步：加酚酞试液，观察：溶液变红(部分变质)，溶液不变色(完全变质)。

物质的鉴定、鉴别及物质、离子的共存和除杂质的问题

一、物质的鉴定与鉴别

â鉴定与鉴别的定义

鉴定是根据一种物质的特性，确定被检验的物质就是原物质，对于组成物质的各部分，一定要分别给予证明。

鉴别是根据物质的不同特性，通过实验将一直的几种物质加以区别，对组成物质的各部分不必一一鉴别出来。

â物质的鉴定、鉴别的注意与顺序

1.先取样，后操作。如果样品是固体，一般先用水溶解，配成溶液再检验。

2.各取少量溶液分别加入若干支试管中进行检验，禁止在原瓶中进行检验。

3.回答时先现象，后结论。

â物质、离子的共存问题

要判断几种物质在同一溶液中能不能大量共存，关键是看这几种物质能不能发生反应。若能反应，则不能共存，反之，则能共存。

要判断几种离子在同一溶液中能不能大量共存，关键是看这几种离子相互结合能不能生成沉淀、气体、水。若能，则不能共存，反之，则能共存。

如果物质或离子是在酸性溶液（或pH＜7的溶液）中共存，则提供的物质或离子不能与H 反应。如果物质或离子是在碱性溶液（或pH＞7的溶液）中共存，则提供的物质或离子不能与OH-反应。

如果是无色溶液，则溶液中不能有Fe2 （浅绿色），Fe3 （黄色），Cu2 （蓝色）等离子存在。

二、去除杂质的方法

去除杂质的原则：去除杂质时不能引入新的杂质，不能改变被提纯的物质。

â物理方法

过滤，结晶。

â化学方法

1.沉淀法：将杂质转化为沉淀过滤除去。〔如NaOH（Na2CO3）Na2CO3 Ca(OH)2=CaCO3↓ 2NaOH〕

2.化气法：试剂与杂质反应产生气体去除杂质。〔如Na2SO4（Na2CO3）Na2CO3 H2SO4 = Na2SO4 CO2↑ H2O〕

3.加热法：杂质如果受热易分解，通过加热将杂质除去。〔如CaO（CaCO3），2CaCO3