乙醇教学设计https://www.shimengyuan.com/nianji/2434.html

｛教学目标｝

1、记住乙醇的主要物理性质。

2、明确乙醇的分子结构。

3、学会乙醇的化学性质。https://www.renjiaoshe.com/jiaocai/1155.html

4、了解乙醇的应用。

｛教学重点｝乙醇的组成,乙醇的氧化反应.

｛教学难点｝使学生建立乙醇的立体结构模型,并能从结构角度初步认识乙醇的氧化这个重要反应.

｛教学过程｝

一. 导入新课

(多媒体)

清明时节雨纷纷，路上行人欲断魂。

借问酒家何处有, 牧童遥指杏花村。

二. 推进新课

〔师〕中国的酒文化源远流长,古往今来传颂看许多与酒有关的诗歌和故事.那么你知道酒的主要成分是什么?它具有怎样的结构和性质？

〔资料〕乙醇的用途。

学习某一物质的物理性质时,要观察其颜色,状态,闻其气味,测其熔沸点,溶解性,密度,硬度.

〈展示〉用一试管盛少量的乙醇让学生观察其状态,并闻其气味.

(多媒体)1.乙醇的物理性质.

颜 色 ：无色透明

气 味 ：特殊香味

状 态：液体

挥发性：易挥发

密 度：比水小

溶解性：跟水以任意比互溶能够溶解多种无机物和有机物

2、乙醇的分子结构

问题：乙醇分子式为 C2H6O ,结构可能有两种,到底是哪种呢?

两者互为同分异构体，究竞哪一个是乙醇的分子结构式？要由实验确定。

[学生实验]将两块金属钠分别投入盛有冷水和乙醇的小烧杯中，观察钠与水、与乙醇反应的现象有何异、同？哪一个更剧烈？填写下表：

现象的本质原因：

钠浮在水面上，而沉于乙醇中。

水的密度>钠的密度>乙醇的密度

产生的气体燃烧产物使干燥的小烧杯变朦胧，不使澄清石灰水变浑浊。

生成的气体是氢气

定量实验：实验测定,4.6克(0.1mol )无水酒精可与 足量金属钠反应,收集到标况下1.12升(0.05mol)氢气 ：nC2H6O∶nH2 =2∶1

由此证明乙醇的结构式应为__A_____

而B则为甲醚的分子结构, 甲醚不能与钠反应

2、乙醇的分子结构

分

结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH

乙醇分子中含的-OH基团,称为羟基.由于羟基的存在使乙醇的性质不同于乙烷。

(多媒体)(视频)乙醇的分子结构(学生观察)

3 、乙醇的化学性质

（1）与活泼金属反应(如Na、K、Mg、Al等)

2CH3CH2OH 2Na→2CH3CH2ONa H2↑

（动画）乙醇与钠的反应时化学键的变化

(投影给出乙醇的结构式,要求学生根据上述反应分析乙醇分子中的断键位置)

注意几个问题：（1）该反应属于 置换 反应

（2）为什么反应速率比水慢呢？

这是由物质本身的性质决定的，水是电解质，而酒精是非电解质.

[结论] 1、羟基决定乙醇能和钠反应生成氢气

　　 2、羟基中的H原子的活泼性：醇＜水

　　　 3、结构决定性质

〖设问〗乙醇与活泼金属发生置换反应，当遇到氧气时它又发生怎样的反应呢？

（2）乙醇的氧化反应

a.燃烧反应 （淡蓝色火焰）

在空气中充分燃烧产物为CO2和H2O的有机物不一定是烃.