1.根据化学键键能求解：△H＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。

已知：

①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ·mol－1

②2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1

H—H、O=O和O—H键的键能分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，则a为（ ）。

A.－332 B.－118 C.＋350 D.＋130

2.根据反应物和生成物的总能量：△H＝E（生成物）－E（反应物）。

3.根据图像

放热反应：△H＝（E2－E1）kJ/mol＝（a－b）kJ/mol ＝－c kJ/mol

吸热反应：△H＝（E2－E1）kJ/mol＝（a－b）kJ/mol ＝＋c kJ/mol

4.热化学方程式

可以将热化学方程式左右颠倒同时改变正负号，各物质的化学计量数及其△H的数值可以同时扩大或者缩小相同的倍数，用于计算化学反应中的热效应。

已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ·mol－1，则：

2NH3(g)N2(g)＋3H2(g) ΔH1＝________________；

2(1)N2(g)＋2(3)H2(g)NH3(g) ΔH2＝________________。

5.根据燃烧热：可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热。

已知：25℃，101kPa时，乙醇的燃烧热是1366.8kJ/mol，当乙醇燃烧生成1mol液态水时，放出的热量是（ ）。

A.15.53kJ B.25.3kJ C.455.6kJ D.683.4kJ

6.根据中和热：中和反应放出的热量＝n(H2O) ×|△H|。

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：H＋(aq)＋OH﹣(aq)=H2O(l) △H＝﹣57.3kJ/mol。向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸，②稀盐酸，③浓硫酸，恰好完全反应时对应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（ ）。

A.△H1＜△H3＜△H2 B.△H1＞△H2＞△H3

C.△H1＜△H2＜△H3 D.△H1＞△H3＞△H2

7.根据盖斯定律

将两个或者两个以上的热化学方程式包括△H相加或者相减（很多时候，在热化学方程式相加或相减之前需要乘以或者除以一个数），得到一个新的热化学方程式，用于计算化学反应中的热效应。