一、溶液的形成

1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定 的混合物，称为溶液。

2.溶液的特征：

（1）均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液中部

分的浓度、密度和颜色完全一样。

（2）稳定性：外界条件不变是溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。

（3）混合物：由两种或两种以上物质组成。

3.溶液的组成：

溶质：被溶解的物质。 可以是固体、液体或气体

溶剂：能溶解其他物质的物质。可以是固体、液体或气体。常见的溶剂有水、酒精等。

4.溶质、溶剂的判定（技巧）

①通常不指明溶剂的溶液，一般是 水 。

②当固体、气体溶于液体时，固体、气体做 溶质 ，液体做 溶剂 。

③当两种液体互相溶解时， 量多 叫做溶剂， 量少 叫做溶质。

④当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。（如CaO、Na2O、CO2溶于水）

【注意】

（1）澄清透明不代表是无色的，如CuSO4为蓝色， FeSO4为浅绿色 ，Fe2(SO4)3为黄色

（2）均一稳定的液体不一定是溶液，如水。

【例题】区分下列溶液的溶质与溶剂

二、溶解过程的吸放热现象

1、有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于合成过程放出的热量，表现为溶液的

温度升高，如：氢氧化钠、氧化钙、浓硫酸 等；

2、有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量大于合成过程放出的热量，表现为溶液的

温度降低，如：硝酸铵等。