高考化学中化学方程式可能会出现在各类题目中，熟练掌握高考化学必备化学方程式，才能更有自信的迎接高考。

登录学科网搜索高考化学方程式，查看更多高考化学方程式复习资料。

1.碳与氧气(不足)的反应2C O2====2CO

碳与氧气(充足)的反应C O2====CO2

2.一氧化碳与氧气的反应2CO O2====2CO2

3.二氧化碳与碳的反应CO2 C====2CO

4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3 HCl====NaCl H2O CO2↑

5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3 2HCl====2NaCl H2O CO2↑

6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3 2HCl====CaCl2 H2O CO2↑

7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3 NaOH====Na2CO3 H2O

8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3 Ca(OH)2====CaCO3↓ 2NaOH

9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3 Ca(OH)2====CaCO3↓ NaOH H2O

碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3 Ca(OH)2====CaCO3↓ Na2CO3 2H2O

10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3====Na2CO3 H2O CO2↑

11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2====CaCO3↓ H2O CO2↑

12.碳酸钙加热的反应CaCO3====CaO CO2↑

13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2 2CO2====Ca(HCO3)2

二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2 CO2====CaCO3↓ H2O

14.氮气与氧气的反应N2 O2====2NO

15.一氧化氮与氧气的反应2NO O2====2NO2

16.二氧化氮与水的反应3NO2 H2O====2HNO3 NO

17.氮气与氢气的反应N2 3H2=========2NH3

18.氨气与水的反应NH3 H2O====NH3?H2O

19.氨气与盐酸的反应NH3 HCl====NH4Cl

20.氨气与硫酸的反应2NH3 H2SO4====(NH4)2SO4

21.氨气与强酸的离子的反应NH3 H ====NH4

22.氨的催化氧化的反应4NH3 5O2======4NO 6H2O

23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3====NH3↑ CO2↑ H2O

24.氯化铵加热的反应NH4Cl====NH3↑ HCl↑

25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3====2NH3↑ CO2↑ H2O

26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl Ca(OH)2====CaCl2 2NH3↑ 2H2O

27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl NaOH====NaCl NH3↑ H2O

28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3 2NaOH====Na2CO3 NH3↑ 2H2O

29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3 Ca(OH)2====CaCO3↓ NH3↑ 2H2O

30.硝酸的分解的反应4HNO3=========4NO2↑ O2↑ 2H2O

31.铜与浓硝酸的反应Cu 4HNO3(浓)====Cu(NO3)2 2NO2↑ 2H2O

32.铜与稀硝酸的反应3Cu 8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2 2NO↑ 4H2O

33.铁与浓硝酸的反应Fe 6HNO3(浓)====Fe(NO3)3 3NO2↑ 3H2O

34.铁与稀硝酸的反应Fe 4HNO3(稀)====Fe(NO3)3 NO↑ 2H2O

35.碳与浓硝酸的反应C 4HNO3(浓)====CO2↑ 4NO2↑ 2H2O

36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO 2CO======N2 2CO2

37.一氧化氮与氧气和水的反应4NO 3O2 2H2O====4HNO3

38.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2 O2 2H2O====4HNO3

39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH NO2 NO====2NaNO2 H2O

40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3 3Cl2====6NH4Cl N2

氨气(少量)与氯气的反应2NH3 3Cl2====6HCl N2

41.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2====N2O4

42.硫与铜的反应S 2Cu====Cu2S

43.硫与铁的反应S Fe====FeS

44.硫与钠的反应S 2Na====Na2S

45.硫与铝的反应3S 2Al====Al2S3

46.硫与汞的反应S Hg====HgS

47.硫与氧气的反应S O2====SO2

48.硫与氢气的反应S H2====H2S

49.硫与氢氧化钠的反应3S 6NaOH====2Na2S Na2SO3 3H2O

50.硫与浓硫酸的反应S 2H2SO4(浓)====3SO2 2H2O

51.黑火药点燃S 2KNO3 3C====K2S 3CO2↑ N2↑

52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2 2NaOH====Na2SO3 H2O

二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2 NaOH====NaHSO3

53.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2 Ca(OH)2====CaSO3↓ H2O

54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2 CaSO3 H2O====Ca(HSO3)2

55.二氧化硫与水的反应SO2 H2O====H2SO3

56.二氧化硫与硫化氢的反应SO2 2H2S====3S↓ 2H2O

57.二氧化硫与氧气的反应2SO2 O2======2SO3

58.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2 Na2O2====Na2SO4

59.二氧化硫与氯水的反应SO2 Cl2 2H2O====H2SO4 2HCl

60.三氧化硫与水的反应SO3 H2O====H2SO4

61.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3 O2====2H2SO4

62.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3 O2====2Na2SO4

63.浓硫酸与铜的反应2H2SO4(浓) Cu====CuSO4 SO2↑ 2H2O

64.浓硫酸与碳的反应2H2SO4(浓) C====CO2↑ 2SO2↑ 2H2O寿

65.工业制备硫酸(初步)4FeS2 11O2====8SO2 2Fe2O3

66.实验室制备硫酸(初步)Na2SO3 H2SO4(浓)====Na2SO4 SO2↑ H2O

67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S 2NaOH====Na2S 2H2O

硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S NaOH====NaHS H2O

68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S 2NH3====(NH4)2S

硫化氢(过量)与氨气的反应H2S NH3====NH4HS

69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S O2====2S↓ 2H2O2H2S O2====2S 2H2O

硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S 3O2====2SO2 2H2O

70.硫化氢与氯气的反应H2S Cl2====2HCl S↓

71.硫化氢与浓硫酸的反应H2S H2SO4(浓)====S↓ SO2↑ 2H2O

72.硫化氢的制备FeS H2SO4====FeSO4 H2S↑

73.电解饱和食盐水(氯碱工业)2NaCl 2H2O====2NaOH H2↑ Cl2↑

74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠)2NaCl====2Na Cl2↑

75.海水制镁(1)CaCO3====CaO CO2

(2)CaO H2O====Ca(OH)2

(3)Mg2 2OH2-====Mg(OH)2↓

(4)Mg(OH)2 2HCl====MgCl2 2H2O

(5)MgCl2====Mg Cl2↑

76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应)2Mg O2====2MgO

(与氮气的反应)3Mg N2====Mg3N2

(与二氧化碳的反应)2Mg CO2====2MgO C

77.镁与氯气的反应Mg Cl2====MgCl2

78.镁与水的反应Mg 2H2O====Mg(OH)2 H2↑

79.镁与盐酸的反应Mg 2HCl====MgCl2 H2↑

80.镁与氢离子的反应Mg 2H ====Mg2 H2↑

81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2 6H2O====3Mg(OH)2↓ 2NH3↑

82.镁与溴水的反应(颜色退去)Mg Br2====MgBr2

(产生气泡)Mg 2HBr====MgBr2 H2↑

83.溴与水的反应Br2 H2O====HBr HBrO

84.溴与氢氧化钠的反应Br2 2NaOH====NaBr NaBrO H2O

85.溴与氢气的反应Br2 H2====2HBr

86.溴与铁的反应3Br2 2Fe====2FeBr3

87.碘与铁的反应I2 Fe====FeI2

88.溴与碘化钾的反应Br2 2KI====2KBr I2

89.氯气与溴化钾的反应2KBr Cl2====2KCl Br2

第四章

90.硅与氧气的反应Si O2====SiO2

91.硅与氯气的反应Si 2Cl2====SiCl4

92.硅与氢气的反应Si 2H2=====SiH4

93.二氧化硅与氟的反应Si 2F2====SiF4

94.硅与碳的反应Si C====SiC

95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si 2NaOH H2O====Na2SiO3 2H2↑

96.硅与氢氟酸的反应Si 4HF====SiF4 2H2↑

97.单质硅的制备(1.制备)SiO2 2C====Si 2CO

(2.提纯)Si 2Cl2====SiCl4

(3.提纯)SiCl4 2H2====Si 4HCl

98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2 2NaOH====Na2SiO3 H2O

99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2 Na2O====Na2SiO3

100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2 Na2CO3====Na2SiO3 CO2↑

101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2 CaO====CaSiO3

102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2 CaCO3====CaSiO3 CO2↑

103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2 4HF====SiF4 2H2O

104.硅酸的制备Na2SiO3 CO2 H2O====H2SiO3↓ Na2CO3

105.硅酸加热分解H2SiO3====SiO2 H2O

106.铝与氧气的反应4Al 3O2====2Al2O3

107.铝与氯气的反应2Al 3Cl2====2AlCl3

108.铝与盐酸的反应2Al 6HCl====2AlCl3 3H2↑

109.铝与氢氧化钠的反应2Al 2NaOH 6H2O====2Na[Al(OH)4] 3H2↑

110.铝与水的反应2Al 6H2O====2Al(OH)3 3H2↑

111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al Fe2O3====2Fe Al2O3

112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al 3MnO2====3Mn 2AlO3

113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3 6HCl====2AlCl3 3H2O

114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3 2NaOH 3H2O====2Na[Al(OH)4]

115.电解氧化铝2Al2O3====4Al 3O2↑

116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3 6NH3?H2O====2Al(OH)3↓ 3(NH4)2SO4

117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3 3NH3?H2O====Al(OH)3↓ 3NH4Cl

118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3 3NaOH====Al(OH)3↓ 3NaCl

119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3 NaOH====Na[Al(OH)4]

120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3 4NaOH====Na[Al(OH)4] 3NaCl

121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4] HCl====Al(OH)3↓ NaCl H2O

122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3 3HCl====AlCl3 3H2O

123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4] 4HCl====AlCl3 NaCl 4H2O

124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4] AlCl3====4Al(OH)3↓ 3NaCl

125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4] CO2====Al(OH)3↓ NaHCO3

126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu O2 H2O CO2====Cu2(OH)2CO3

127.铜与氧气的反应2Cu O2====2CuO

128.铜与氯气的反应Cu Cl2====CuCl2

129.铜氧化在高温下转化4CuO====2Cu2O O2↑

130.硫酸铜与水的反应CuSO4 5H2O====CuSO4 5H2O

（m.zxxk.com转载并发布）