过氧化钠

碱金属是一族很活泼的金属元素，课本里叙述了它们跟氧气的反应和反应后生成的物质，但限于条件叙述得很简单，在这里作一些补充。

碱金属跟氧气起反应，能生成氧化物(M₂O)、过氧化物(M₂O₂)、超氧化物(MO₂)等。其中M代表碱金属元素。最简单的氧化物是Li₂O、Na₂O、K₂O等等。但是，除Li₂O外，M₂O不是最稳定的氧化物，这可以从它们的生成热的热量大小看出(见表4-3)。

当锂在氧气中燃烧时生成的是氧化锂，同时只有微量的过氧化锂生成。当钠在氧气中燃烧时，生成的产物是过氧化钠。这是因为氧化钠不稳定，它会跟氧气继续起反应，生成过氧化钠。有人曾经做过实验，使钠在有限的氧气中起反应的时候，生成的是氧化钠。

4Na＋O₂=2Na₂O

当氧化钠暴露在空气中时，就继续氧化为过氧化钠，这个反应有实际意义，已成为过氧化钠的一种工业制法。

2Na₂O＋O₂＝2Na₂O₂

氧化钠一般是用间接的方法来制取的。例如：

2NaNO₂＋6Na=4Na₂O＋N₂↑

在本世纪40年代末，发现了制备超氧化钠的方法，即在压强为1.52×10⁷Pa的氧气中和温度为450℃时，于密闭容器中持续反应100h，过氧化钠即变为超氧化钠。

这种制备方法用于工业上生产超氧化钠。

超氧化钾

比钠更活泼的钾、铷、铯，在跟氧气的反应中，主要产物分别是KO₂、RbO₂和CsO₂，这些元素的超氧化物较相应的过氧化物稳定。课本所述，钾、铷等跟氧气起反应，生成比过氧化物更复杂的氧化物，即是指相应的超氧化物，因它们较为复杂，课本里没有具体阐述。

碱金属的过氧化物和超氧化物，像它们的氧化物一样都是离子化合物。