【典型例题】

类型一、考查核外电子的排布和离子的形成

1.下列关于钠原子和钠离子的说法中，正确的是（ ）

A．

它们的核外电子数相同

B．

它们的性质完全相同

C．

钠原子的质量比钠离子大的多

D．

它们的质子数和中子数都相同

【思路点拨】钠原子失去1个电子形成钠离子，据此结合题意进行分析解答即可。

【答案】D【解析】

A、钠原子失去最外层的1个电子形成钠离子，则钠原子和钠离子的核外电子数不同，故A选项说法错误；

B、决定元素化学性质的是最外层电子数，钠原子失去最外层的1个电子后变为钠离子，最外层电子数发生了改变，钠原子和钠离子的化学性质不同，故B选项说法错误；

C、钠原子失去最外层的1个电子形成钠离子，电子的质量很小，可以忽略不计，故C选项说法错误；

D、钠原子失去最外层的1个电子形成钠离子，质子数、中子数不变，它们的质子数和中子数都相同，故D选项说法正确。

【总结升华】掌握原子和离子的相互转化、决定元素化学性质的因素是正确解答本题的关键。

2.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）

【答案】B

【解析】在原子中：核内质子数=核外电子总数；在阳离子中：核内质子数﹥核外电子总数；在阴离子中：核内质子数﹤核外电子总数。分析图示知：A为氧原子；B为镁离子，是阳离子；C为氖原子；D为氟离子，是阴离子。

【总结升华】根据粒子结构示意图判断粒子是原子、阳离子还是阴离子。

3. 下图中的①、②分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

请你回答：(1)氟元素的相对原子质量为 ，钙元素的原子序数为 ；(2)D图所示是一种原子，则X= ；(3)A、B、C、D属于同种元素的粒子是 （填序号）；(4)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 （填序号）。

【答案】(1)19.00 20 (2) 8 (3) B C (4) B

【解析】（1）在元素周期表的每一格中给出了一种元素的以下信息：左上角数字表示原子序数（即核内质子数），右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，正下方数字表示相对原子质量。

　（2）在原子中质子数等于电子数，根据2 8 X=18，可知X=8。　（3）质子数相同的原子或离子属于同种元素。

（4）最外层电子数主要决定微粒的化学性质，B与A最外层电子数相同，都是7个电子，二者的化学性质相似。

【总结升华】质子数决定元素种类；最外层电子数决定粒子的化学性质；在原子中质子数等于电子数。

举一反三：

【变式1】写出下列粒子的化学符号：

(1)镁离子 ； (2)2个氧原子 ；

(3)两个氢离子 ； (4)2个亚铁离子 。

【答案】（1）Mg² (2) 2O （3）2 H （4）2 Fe²

【变式2】如图是某元素的原子结构示意图。下列说法不正确的是（ ）

A．该原子的质子数为12

B．该原子的核外有三个电子层

C．该原子的核外电子数为12

D．该原子在化学反应中容易得到2个电子

【答案】D

类型二、考查分子、原子、离子之间的关系

4.下列关于分子、原子、离子的说法中，错误的是（ ） A．分子、原子、离子都能构成物质 B．在化学反应过程中，原子的种类、数目均不改变 C．水是由氢、氧两种原子直接构成的 D．物质的热胀冷缩现象是分子间隔的大小随温度而改变的缘故【答案】C

【解析】水是由水分子构成的，不是由氢氧两种原子直接构成的。【总结升华】分子、原子、离子都是构成物质的粒子，都可以保持物质的化学性质。在化学变化中，原子的种类、数目和质量都不改变。举一反三：

【变式1】分子、原子、离子都是构成物质的微粒。下列物质中由原子直接构成的是（ ）A．铜 B．氧气 C．氯化钠 D．二氧化碳　【答案】A【解析】铜是由铜原子构成的；氧气是由氧分子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。

【变式2】科学研究证明，物质是由微粒构成的。请用原子、分子或离子填空：(1)铁是由 构成的；(2)空气中含量最多的氮气是由 构成的；(3)调味用的氯化钠是由 构成的。【答案】 （1）原子 （2）分子 （3）离子