（1）将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则黄铜的硬度_____（填“＞””＜”或“＝”）纯铜的硬度。

（2）同学收集到的金属制品有硬币、铝质导线、铜质火锅、小刀等，其中利用金属导热性的是_____。

（3）实验A中可观察到的现象为_____；实验B中，_____与酸反应最快。

（4）实验C中，小云同学选择一种金属丝放入两种不同溶液中，则所用金属是_____；其中发生反应的化学方程式为_____，发生反应后该金属丝的质量_____（填“变大”“减小”或“不变”）

【答案】 (1). ＞ (2). 铜质火锅 (3). 发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色粉末状物质 (4). 镁 (5). 铜 (6). 2AgNO3 Cu＝Cu（NO3）2 2Ag (7). 变大

【解析】

【分析】

【详解】（1）将黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片表面留下较深的划痕，说明黄铜的硬度大于纯铜硬度；

（2）硬币利用抗腐蚀性、延展性；铝质导线利用导电性；铜质火锅利用导热性；小刀利用硬度大，故选铜质火锅。（3）镁条燃烧发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色粉末状物质；实验B中，镁的活动性最强，与酸反应最快。

（4）实验C中，比较铁、铜、银的活动性顺序，可将铜分别放入氯化亚铁和硝酸银溶液中，铜与氯化亚铁不能反应，说明铁的活动性大于铜，铜与硝酸硝酸银反应，说明铜的活动性大于银，发生反应的化学方程式为2AgNO3 Cu＝Cu（NO3）2 2Ag，根据化学方程式可知，每64份质量的铜可生成216份质量的银，故反应后该金属丝的质量变大。

四、简答题（本大题包括3小题共20分）

19. 写出下列变化涉及的化学方程式：

（1）酒精做燃料：_____；

（2）氢氧化铝中和胃酸：_____；

（3）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：_____。

20. 图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。

（1）在t1℃时，A、B两种物质溶解度___

（2）t1℃时，要使接近饱和的B物质溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是___。

（3）t2℃时，A物质饱和溶液中溶质的质量分数为_____。若要把100克该饱和溶液稀释成质量分数为5%的溶液，应加水_____克。

21. 金属材料广泛应用于生产生活中，某化学实验小组利用如图装置测定某赤铁矿中氧化铁的纯度。