向赤铁矿中通入纯净的一氧化碳气体，假设赤铁矿中杂质不参与反应，回答下列问题：

（1）实验过程中观察到装置A中玻璃管内发生的现象_____。

（2）写出A装置发生的化学反应方程式是_____；

（3）从环境保护的角度看该实验存在的缺陷是_____。

（4）实验前称量赤铁矿的质量为20g。通入足量的一氧化碳完全反应后B装置总质量增加了13.2g，则赤铁矿中氧化铁的纯度为_____。

22. 构建知识框架是学习科学的重要方法，如图是初中科学金属的冶炼框架图(反应条件已省去)。已知甲、丁是最常见的固体金属，乙是常见的非金属固体，“→”表示反应的方向，请回答下列问题：

(1)单质乙是______；

(2)“单质甲→单质丁”表示湿法炼铜，请写出其化学方程式______；

(3)在冶炼金属丁的过程中，乙、丙的共同性质是______。

【答案】 (1). 碳 (2). Fe CuSO4═FeSO4 Cu (3). 还原性

【解析】

【分析】

碳具有还原性，能和铁的氧化物反应生成铁和二氧化碳，能和铜的氧化物反应生成铜和二氧化碳；碳能和二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳能和铜的氧化物反应生成铜和二氧化碳，因此甲、乙、丙、丁分别是铁、碳、一氧化碳和铜。

【详解】(1)有分析知，单质乙是碳。故填：碳。

(2)单质甲→单质丁”表示湿法炼铜，即铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，其化学方程式为：Fe CuSO4═FeSO4 Cu。故填：Fe CuSO4═FeSO4 Cu。

(3)在冶炼金属丁的过程中，乙、丙的共同性质是都具有还原性。故填：还原性。

五、实验题（本大题包括2小题共20分）

23. 某同学利用“多米诺骨牌效应，设计了如图气体制取与性质验证的组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，很快看到E中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变红色。请看图回答问题：

（1）写出指定仪器的名称：a_____。

（2）A中反应的化学方程式_____，A装置的主要优点是_____，MnO2的作用是_____；B中白磷不燃烧，原因是_____。

（3）C中看到现象是_____。

（4）用化学方程式表示E中颜色变化的原因_____。

（5）F中的现象是_____，体现了该气体的物理性质是_____，化学性质是_____。

【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 2H2O2

2H2O O2 (3). 能控制反应的速率 (4). 加快过氧化氢的分解速率 (5). 温度未达到着火点 (6). 液体逐渐被排走 (7). CO2 H2O＝H2CO (8). 蜡烛由下而上依次熄灭 (9). 密度比空气大 (10). 不燃烧不支持燃烧

【解析】

【分析】

【详解】（1）由图示可知，仪器a 的名称是分液漏斗；

（2）由图示可知，A中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，反应的化学方程式是：2H2O2

2H2O O2↑，由于分液漏斗能控制加入液体滴加速率，所以A装置的主要优点是能控制反应的速率，MnO2是过氧化氢分解的催化剂，作用是：加快过氧化氢的分解速率；B中白磷不燃烧，原因是：温度未达到着火点；

（3）由于A中产生的氧气进入到C中，压强逐渐增大，所以C中看到的现象是：液体逐渐被排走；

（4）E中颜色变化的原因是二氧化碳与水化合生成了碳酸，化学方程式为：CO2 H2O＝H2CO。

（5）F中的现象是蜡烛由下而上依次熄灭，体现了该气体的物理性质是密度比空气大，化学性质是不燃烧不支持燃烧。

24. 某同学配制50g 6%氢氧化钠溶液，整个操作过程如图1所示，回答下列问题：