（1）图①中盛放氢氧化钠固体的仪器名称是_____，需称取氢氧化钠_____g，配制时应选用_____mL（选填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸馏水。

（2）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_____（填序号）。

A 氢氧化钠固体不纯

B 用生锈砝码称量

C 装瓶时有少量溶液洒出

D 溶解时烧杯内壁有水珠

（3）欲测定此NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH_____（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。

（4）室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度随加入盐酸质量而变化的曲线如图2所示。

①B处溶液的溶质是_____（填化学式）

②在C点溶液中加入碳酸钙，反应的化学方程式为_____。

【答案】 (1). 广口瓶 (2). 3 (3). 50 (4). AD (5). 偏小 (6). NaCl (7). CaCO3 2HCl＝CaCl2 H2O CO2↑

【解析】

【分析】

【详解】（1）氢氧化钠是固体，盛放在广口瓶中；配制50g 6%氢氧化钠溶液需要称取氢氧化钠的质量为50g×6%＝3g，需量水的体积为47mL，应选用50mL的量筒量取蒸馏水；

（2）A 氢氧化钠固体不纯，使氢氧化钠质量偏小，配制的溶液溶质质量分数偏小，A正确；

B 用生锈砝码称量，会使称量的氢氧化钠质量偏大，配制的溶液溶质质量分数偏大，B错误；

C 装瓶时有少量溶液洒出，溶液具有均一性，对配制的溶液溶质质量分数没有影响，C错误；

D 溶解时烧杯内壁有水珠，会使配制溶液中水的质量偏大，配制的溶液溶质质量分数偏小，D正确。故选AD；

（3）氢氧化钠溶液呈碱性，测定NaOH溶液的pH，先将pH试纸用蒸馏水润湿，相当于将氢氧化钠溶液冲稀，会使所测溶液的pH偏小。

（4）①B处温度最高，说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应,此时溶液的溶质是NaCl；

②在C点盐酸过量，溶液中加入碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 CaCO3 2HCl＝CaCl2 H2O CO2↑。

六、计算题（本大题包括2小题共10分）

25. 减少SO2向大气的排放，工业上将生石灰跟煤均匀混合，煤燃烧时放出的SO2跟生石灰反应生成CaSO3，CaSO3再被空气氧化成CaO4（石膏）而被“固化”。总反应方程式为：2CaO 2SO2 O2=2CaSO4，现某化工厂新进一批生石灰560t，其中含杂质20%（已知杂质不与二氧化硫反应），这批生石灰中含CaO_____吨，含钙_____吨，这批生石灰能吸收SO2_____吨。

26. 实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：

（1）a点溶液中含有的离子是_____。

（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。

（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。_____

（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。_____

【答案】（1）Na 、H 、SO42-（2）0.8（3）稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。

【解析】