（2）复分解反应的条件（反应物条件、生成物条件）
碱 盐：反应物须二者都可溶；生成物具备下列3个条件中任一个，有沉淀生成、有气体放出、有水生成
盐 盐：反应物须二者都可溶；生成物具备下列3个条件中任一个，有沉淀生成、有气体放出、有水生成
盐 酸：反应物盐可溶或难溶，酸可溶；生成物具备下列3个条件中任一个，有沉淀生成、有气体放出、有水生成
例如：
硫酸铜 氢氧化钠=氢氧化铜 硫酸钠；
氢氧化钠 盐酸=氯化钠 水；
氯化钡 硫酸钠=硫酸钡 氯化钠。
注意：
A、在复分解反应中只是交换离子，元素化合价没有变化。
B、中和反应是复分解反应的一种类型。
3、粗盐提纯
粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、蒸发、转移
（1）溶解
仪器：烧杯、玻璃棒
方法：用玻璃棒轻轻搅拌，加速溶解
（2）过滤
仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）
制作过滤器：滤纸紧贴在漏斗内壁上——【贴】
过滤：漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘，漏斗内液面低于滤纸边缘——【二低】
倾倒液体时，烧杯与玻璃棒接触，玻璃棒末端与漏斗内三层滤纸处接触，漏斗下端与承接滤液的烧杯内壁接触——【三靠】
（3）蒸发
仪器：铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
操作：加热蒸发皿，不断用玻璃棒搅拌液体，防止因局部温度过高使液体飞溅；蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使剩下的少量液体蒸干；刚加热完毕的蒸发皿不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台
（4）转移
仪器：玻璃棒
操作：用玻璃棒把固体转移到滤纸上
4、盐的性质
（1）物理性质
几种盐的颜色：氯化铁，固体为棕色，溶液为黄色；硫酸铜，无水硫酸铜为白色，硫酸铜的水溶液和硫酸铜晶体为蓝色；氯化银、硫酸钡、碳酸钙为白色；亚硝酸钠白色晶体，易溶于水，水溶液显碱性，有咸味、有毒。
盐和碱的溶解性（熟记盐、碱的溶解性非常关键）
难溶记三盐：硫酸钡、氯化银、碳酸钙
易溶记三碱：氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡
微溶记三物：氢氧化钙、硫酸钙、硫酸银
都溶记四类：钾、钠、铵盐、硝酸盐
（2）化学性质
盐 某些金属（K、Ca、Na、Mg等）=另一种盐 另一种金属
盐 酸=另一种盐 另一种酸
盐 碱=另一种盐 另一种碱
盐 另一种盐=另外两种盐
常见离子检验：
检验氯离子：加入硝酸银，看是否有白色沉淀（氯化银）生成
硫酸根离子：加入氯化钡，看是否有白色沉淀（硫酸钡）生成
碳酸根离子：加入盐酸，看是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）生成
