发生氧化还原反应。

2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 从化学方程式看,得到的三个氢分子,好象有两个H原子来自NaOH,另四个来自于H2O,但这种解释是错的。

实际上,在上述反应中,NaOH既不是氧化剂,也不是还原剂,这个反应中: 氧化剂:H2O ，还原剂:Al 反应分为两个过程:

1、2Al + 6H2O == 2Al(OH)3 + 3H2↑(碱性环境下发生,铝与纯水不能发生这个反应,所以在电极反应中,OH-体现出"碱性") 。

2、Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 总反应: 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 。

所以 从电极反应上:铝是还原剂,参加负极反应,H2O是氧化剂,参加正极反应。从电极材料上:负极是铝,正极是镁。

写成电极反应: 负极：2Al + 8OH- - 6e- = 2AlO2- + 4H2O。 正极：6H2O + 6e- = 3H2↑ + 6OH-。