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一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCL）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H ）

（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属 酸 → 盐 氢气

（3）碱性氧化物 酸 → 盐 水

（4）碱 酸 → 盐 水

（5）盐 酸 → 另一种盐 另一种酸（产物符合复分解条件）

3、三种离子的检验

三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）酸性氧化物 碱 → 盐 水

（3）酸 碱 → 盐 水

（4）盐 碱 → 另一种盐 另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3 3H2O

②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓

③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
四、酸性氧化物与碱性氧化物

五、中和反应 溶液酸碱度的表示法--pH
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法--pH

（1）

（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH<5.6的雨水为酸雨

酸碱盐性质之酸的通性

酸的组成——氢离子＋酸根离子

（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色

（2）酸的PH<7

（3）跟（H）前的活泼金属起置换反应酸 金属==盐 氢气例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑

（4）跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应酸 碱性（金属）氧化物—→盐 水例：3H2SO4 Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O

（5）跟某些盐反应酸 碳酸盐==盐 水酸 盐—→新酸 新盐例：H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓

（6）跟碱起中和反应酸 碱—→盐 水例：2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O

有关酸碱盐的化学方程式

单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 酸 --- 盐 氢气 （置换反应）
1. 锌和稀硫酸Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑ (最常用)(实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl )
（2）金属单质 盐（溶液） --- 另一种金属 另一种盐
2. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4 = FeSO4 Cu3. 铝和硝酸银溶液反应：Al 3AgNO3 = Al(NO3)3 3Ag
（3）碱性氧化物(金属氧化物) 酸 --- 盐 水
4. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 3H2O5. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO 2HCl = CaCl2 H2O
（4）酸性氧化物(非金属氧化物) 碱 -------- 盐 水
6．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH CO2 = Na2CO3 H2O7．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 CO2 = CaCO3 ↓ H2O
（5）酸 碱 -------- 盐 水 (中和反应)
8．盐酸和烧碱反应：HCl NaOH = NaCl H2O9. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl Ca(OH)2 = CaCl2 2H2O10.氢氧
（6）酸 盐 -------- 另一种酸 另一种盐
11．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 2HCl = CaCl2 H2O CO2↑ (实验室制CO2)12．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 2HCl = 2NaCl H2O CO2↑13.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 BaCl2 = BaSO4 ↓ 2HCl
（7）碱 盐 --- 另一种碱 另一种盐
14. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3 = CaCO3↓ 2NaOH15.硫酸铜溶液与氢氧化钡：CuSO4 Ba(OH)2 = BaSO4↓ Cu(OH)2↓
（8）盐 盐 --- 两种新盐
16．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl AgNO3 = AgCl↓ NaNO3

17．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 BaCl2 = BaSO4↓ 2NaCl复分解反应必须生成沉淀，气体或水生成才能发生，且生成物的元素化合价不变。 1价:HClO ；NaClO；Ca(ClO)2. 5价:HClO3 ；KClO3. 7价:HClO4 ；KClO4.

化学酸碱盐辅导：果相同，因有异

初中化学第八章中，存在着一些结果（结论）相同、原因有异的问题，现围绕酸、碱的有关知识，选取几例加以分析。
1.酸、碱溶液和金属都能导电。
分析：酸、碱溶液导电的原因是，酸、碱溶液中含有自由移动的离子（其中酸溶液中含有自由移动的氢离子和酸根离子；碱溶液中含有自由移动的金属离子和氢氧根离子）；金属导电的原因是，金属中含有自由移动的电子。
2.浓硫酸、浓盐酸敞口置于空气中，溶液中溶质质量分数都变小。
分析：浓硫酸中溶质质量分数之所以变小，是因为浓硫酸具有吸水性，浓硫酸吸收空气中的水分导致了溶液中溶剂量的增加；浓盐酸中溶质质量分数之所以变小，是因为浓盐酸具有挥发性，氯化氢气体的挥发导致了溶液中溶质质量的减少。
3.浓硫酸、氢氧化钠溶于水，生石灰放入水中，都能放出大量的热。
分析：浓硫酸、氢氧化钠溶于水放热，属于溶解过程中的放热现象；生石灰与水接触放热，属于化学变化（生石灰与水发生化学反应，生成氢氧化钙）中的放热现象。
4.金属钠和镁放入稀盐酸中，都有氢气放出。
分析：金属钠放入稀盐酸中所放出的氢气，主要是由钠与水发生置换反应产生的（在金属活动顺序表中名列第三的金属钠，其化学性质非常活泼，能在常温下与水发生剧烈反应：2Na 2H2O==2NaOH H2↑）；镁放入稀盐酸中所产生的氢气，是镁和稀盐酸发生置换反应产生的。
5.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液、稀盐酸与碳酸钠溶液发生反应（假设两个反应都恰好完全发生）后，溶液的总质量都减少。
分析：根据上述变化的化学方程式以及质量守恒定律可以得出，前一个反应后所得溶液的质量==氢氧化钠溶液的质量 硫酸铜溶液的质量-生成的氢氧化铜沉淀的质量；后一个反应后所得溶液的质量==稀盐酸的质量 碳酸钠溶液的质量-放出的二氧化碳的质量。虽然两个反应中溶液的总质量都减少，但原因不同，一个是因为反应中产生沉淀，一个是因为反应中放出气体.