一．选择题（共30小题）
1．（2015•海南）化学与生活密切相关．下列应用中利用了物质氧化性的是（ ）
A． 明矾净化水B． 纯碱去油污
C． 食醋除水垢D． 漂白粉漂白织物
考点：氧化还原反应．
分析：用到的物质的氧化性，说明该过程中发生了氧化还原反应，而且该物质在反应中得电子化合价降低而作氧化剂，根据元素化合价变化来判断．
解答：解：A．明矾中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故A错误；
B．纯碱为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性，油污和碱发生水解反应，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故B错误；
C．碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故C错误；
D．漂白粉具有强氧化性，利用其强氧化性漂白织物，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了氧化还原反应，明确物质的性质以化合价的变化是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，难度不大．
2．（2015•上海）工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．在该反应中（ ）
A． 硫元素既被氧化又被还原
B． 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
C． 每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子
D． 相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2
考点：氧化还原反应．
分析：工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2，其反应方程式为2Na2S Na2CO3 4SO2═3Na2S2O3 CO2，反应在S元素的化合价从﹣2价升高到 2价，S的化合价从 4价降低到 2价，据此分析．
解答：解：A．由反应方程式中S元素的化合价变化可知，硫元素既被氧化又被还原，故A正确；
B．2Na2S Na2CO3 4SO2═3Na2S2O3 CO2中，Na2S为还原剂，SO2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故B错误；
C．反应中2Na2S转化为3Na2S2O3，转移8个电子，则生成1molNa2S2O3，转移
mol电子，故C错误；
D．根据方程式可知，每当4molSO2参与氧化还原反应就会放出1molCO2，则每10m3SO2参与反应就会放出2.5m3CO2，故D正确．
故选AD．
点评：本题考查了氧化还原反应，注意根据反应物和生成物写出反应方程式，结合元素化合价的变化分析，题目难度中等．
3．（2015•四川）下列物质在生话中应用时，起还原作用的是（ ）
A． 明矾作净水剂B． 甘油作护肤保湿剂
C． 漂粉精作消毒剂D． 铁粉作食品袋内的脱氧剂
考点：氧化还原反应．
专题：氧化还原反应专题．
分析：物质起还原作用，则该物质作还原剂，其化合价要升高，据此分析．
解答：解：A．明矾净水时铝离子发生水解反应，没有元素化合价的变化，故A错误；
B．甘油作护肤保湿剂，是利用的其物理性质，没有元素化合价的变化，故B错误；
C．漂粉精作消毒剂，氯元素的化合价降低，作氧化剂，故C错误；
D．铁粉作食品袋内的脱氧剂，Fe与氧气反应，铁的化合价升高，作还原剂，起到还原作用，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了氧化还原反应，侧重于还原剂的判断的考查，题目难度不大，注意根据化合价的变化分析．
4．（2015•上海）已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
A． 加入催化剂，减小了反应的热效应
B． 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
C． H2O2分解的热化学方程式：H2O2→H2O O2 Q
D． 反应物的总能量高于生成物的总能量
考点：反应热和焓变；化学平衡的影响因素．
分析：A、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；
B、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡；
C、图象分析反应是放热反应，热化学方程式要注明状态；
D、图象分析反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量．
解答：解：A、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；故A错误；
B、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡，反应体系中加入催化剂不改变H2O2的平衡转化率，故B错误；
C、图象分析判断反应是放热反应，热化学方程式要注明状态，所以H2O2分解的热化学方程式：H2O2（l）=H2O（l）
O2（g） Q，故C错误；
D、图象分析反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了化学平衡、化学反应能量的图象分析判断，注意催化剂改变速率不改变平衡的理解，题目难度中等
5．（2015•上海）研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法错误的是（ ）
