①实验甲中 a、b 两支试管中沉淀逐渐溶解，最终完全消失，对应的离子方程式分别为： Al(OH)3＋3H ＋===Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH －===AlO － 2＋2H2O。 由上述反应可知 Al(OH)3为两性氢氧化物。

②实验乙中 a 试管中沉淀溶解，b 试管中沉淀不溶解，a 试管中反应的离子方程式为：Mg(OH)2 ＋2H ＋===Mg 2＋＋2H2O。

③由上述实验可知

钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为 NaOH＞Mg(OH)2＞ Al(OH)3。

(3)钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序为 Na＞Mg＞Al。

2．硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律

3.同周期元素性质递变规律

同一周期从左到右，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

例 1．元素原子得失电子的能力与原子的____(填序号)有关：

①质子数(核电荷数) ②中子数 ③质量数 ④核外电子数 ⑤最外层电子数 ⑥电子层 数

例 2．下列关于元素周期律的叙述中不正确的是( )

A．Na、Mg、Al 最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强

B．P、S、Cl 最高正化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强

C．同周期元素的原子半径以第ⅦA 族的为最大

D．Na、Mg、Al 的氢氧化物的碱性依次减弱

例 3．在第三周期元素中，除稀有气体元素外：

(1)原子半径最小的元素是________(填元素符号)。 (下同）

2)金属性最强的元素是________(填元素符号)。

(3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________(用化学式回答，下同)。

(4)最不稳定的气态氢化物是________。

(5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是________。

(6)氧化物中具有两性的是________。

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