第一章 导论分子结构和化学键模型

国外的大部头教材为了使化学看起来像是门理科，大都会从量子力学讲起，这本也不例外，其实波粒二象性、薛定谔方程解这些东西吧，化学向教材里表述的都一样，反而是早年间的《福井谦一有机量子化学》这些有点自己的理解。现在还有很多有机化学书会讲价键模型，所以本书也花了些篇幅介绍了，1.2之后才会讲一些现代概念，（这篇笔记讲不到，至少在下一篇中才会讲到），因为前面的传统内容已经讲烂了。现在的高中党化竞党绝对比我懂，限于本篇笔记的篇幅，就不详述了。

1.1 化学键的基本概念

1.1.1 量子数和原子轨道

Bohr模型、主量子数、角量子数、自旋量子数，s轨道和p规定、自旋配对问题

提到了“电子相关效应是指一个电子可以感应另一个电子的运动轨迹从而改变它本身的运行路线，这种能力使库仑排斥作用最小并保持系统的能量最低。”这应该是为了和后面的超共轭效应呼应。

1.1.2 电子构型和电子结构图

基态、激发态、能量最低原理、Pauli原理、洪特规则、简并轨道=拥有相同能量的轨道

1.1.3 Lewis结构

1.1.4 形式电荷

对有机化学而言记住几个经典结构就可以了，形式电荷只是一种记录方法，有机化学中其实不算实用。

1.1.5 价电子对互斥规则

这个原理来自简化的静电排斥模型，是一个基础模型，大部分时候尤其是对于有机物而言都是对的。另外注意当中心原子为过渡元素时(具有全满、半满或全空的 d轨道的除外),VSEPR理论不准确。

由于取代的不同，实际测量的数据和以上结构之间会有偏差，一个经典的例子就是甲烷-氨-水键角的比较，但注意电子对“大小”这个概念只是个合情合理的推论，孤对电子的尺寸是不是比成键电子 链接的基团大，这一问题目前还有争议。

作用：预测几何构型，立体效应，立体位阻。

1.1.6 杂化

Pauling的杂化理论和VSEPR是两个东西，虽然经常联合使用或相互比较，但出发点完全不同。完全理解杂化需要一些结构化学的知识，但现在高中化学已经引入了这个概念，线性组合有讲不清，有时只好搬出VSEPR。另外解薛定谔方程不会直接得到Px，Py轨道。