一般有机书上都有，由于电负性不同的取代基（原子或原子团）的影响，使整个分子中的成键电子云密度向某一方向偏移，使分子发生极化的效应。这个效应经常和场效应相比较，但很多时候都是受两者共同作用。下面这个例子很经典，但这个例子也让一些人把诱导效应和共轭效应搞混了。

基团电负性没什么好说的

杂化效应

之前说的杂化指数问题就在讲s轨道电子和p轨道电子的区别，一般认为：

电负性：sp>sp²>sp³

一个典型的例子就是乙炔、乙烯、乙烷氢的pKa问题，书上的例子是氟甲烷：

H-C-F 键角的减小是由于F 是最强的电负性取代基。F 倾向于与包含更多p 轨道成分的C 原子杂化轨道成键，因为从C 原子的p 轨道吸引电子比从C 原子的s 轨道吸引电子更容易。通常所说的s 轨道比p 轨道具有更好的电子穿透性，表示从s 轨道吸引电子更加困难。

1.1.9 键偶极、分子偶极和四极矩

键偶极、偶极矩的定义和单位、偶极矩的方向、偶极相反端相互吸引不详述，注意键偶极在判断分子反应机理时很重要，结合部分电荷概念可以推测反应过程。这是一个可测的概念，在溶剂化问题和分子识别问题中也有应用。

分子偶极矩

分子固有属性，可测，是键偶极的向量和。