实验2

实验3

（1）实验1：甲实验的铝丝用砂纸打磨的目的是 除去表面的氧化膜 ，

化学方程式是2Al＋3CuSO4=3Cu＋Al2(SO4)3 ，

乙实验的现象是 铜丝表面覆盖银白色固体，溶液由无色逐渐变蓝色。通过这个实验可以得到三种金属的活动性顺序是 Al>Cu>Ag ，其中只需要做实验 甲和乙或乙和丙） 即可。

（2）实验2：硬质玻璃管中的现象 粉末由红棕色逐渐变黑色 ，化学方程式Fe2O3＋3CO 高温 2Fe＋3CO2。

实验开始时，先通入CO一会儿 ，再加热 ，这样做的目的是 排尽玻璃管内空气，防止加热爆炸 。

实验结束后要继续通CO气体至装置冷却，原因是防止石灰水倒吸，玻璃管炸裂和防止灼热的铜被再次氧化。为何要点燃尾气 防止未反应的CO排出，污染空气。

（3）实验3：由I和II对比可知铁生锈与 氧气 有关，由 I和III 对比可知铁生锈与 水 有关。铁制品锈蚀过程，实际是铁与 氧气、水 等发生化学反应的过程。

实验中将蒸馏水煮沸的目的是 除去溶解在水中的氧气 ，

实验②在水面上加一层植物油的目的是隔绝氧气。

铁锈的主要成分是 Fe2O3·XH2O。

16.课本实验活动4节选：合金与纯金属的硬度比较；铜在空气中加热

（1）图1中：如图，将黄铜片和纯铜片相互刻画，其中表示黄铜片

的是__A__(填“A”或“B”)。该实验说明合金的硬度比纯金属 大 。

（2）图2中：铜片在空气中加热的实验现象是 固体由红色变黑色 ，

反应的化学方程式是 2Cu O2 ∆ 2CuO 。

17. 溶液的配制。