高考理综化学必考的其中一道大题是化学工艺流程题。遇到这样的题怎样答呢？其实套路满满呢！要仔细阅读题目所给的信息，往往答案就隐藏在其中，还要分辨清楚流程中每一步操作的目的是什么，注意联系水解的知识，还要能根据得失电子守恒、电荷守恒正确书写氧化还原反应方程式。希望今天的分享对你有所帮助~
化工流程题主要考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决化工生产中实际问题的能力，具有考查知识面广、综合性强、思维容量大的特点。这类题型不但综合考查考生在中学阶段所学的元素及其化合物知识以及物质结构、元素周期律、氧化还原反应、化学用语、电解质溶液、化学平衡、电化学、实验操作等知识，而且更重要的是能突出考查考生的综合分析判断能力、逻辑推理能力，且这类试题陌生度高，文字量大，包含信息多，思维能力要求高，近年来已成为高考化学主观题中的必考题型。
化工流程题：大都围绕流程中条件的控制和选择、新情境方程式的书写、实验操作的问答.对于条件的控制和选择，无非是温度、浓度、酸碱度等方面，我们可以对于相关知识点做出详细的归纳。
另外，注意化学用语描述的规范性
如沉淀的洗涤
1.沉淀洗涤的目的：除去沉淀表面附着的可溶性离子。
2.洗涤方法：沿着玻璃棒加水到漏斗中至浸没沉淀，静置，重复2～3次。
3.用冰水（乙醇）洗涤产品的目的是：（1）除去固体表面吸附的杂质；（2）固体在冰水（乙醇）中溶解度较小，减少损失；（3）乙醇挥发带出水分，使固体易干燥。
4.沉淀剂是否过量的判断方法：将溶液静置，在上层清液中，继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀生成，则证明沉淀剂已过量（或沉淀完全）。或将溶液静置，取上层清液少许于试管中，加入少量的与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若有沉淀生成，则证明沉淀剂已过量（或沉淀完全）。
5.判断沉淀是否洗净的操作：取最后一次洗涤液于试管中，滴加××（试剂），若没有××现象，证明沉淀已洗净。要注意的是，检验试剂要选用灵敏度高的试剂，如氯离子加硝酸银，硫酸根离子加钡离子。
高考链接
2018年
1.（2018•新课标Ⅱ）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：
相关金属离子[c0（Mn ）＝0.1mol•L﹣1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
Fe3
Fe2
Zn2
Cd2
开始沉淀的pH
1.5
6.3
6.2
7.4
沉淀完全的pH
2.8
8.3
8.2
9.4
回答下列问题：
（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为 。
（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有 ；氧化除杂工序中ZnO的作用是 ，若不通入氧气，其后果是 。
（3）溶液中的Cd2 用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为 。
（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为 ；沉积锌后的电解液可返回 工序继续使用。
