（1）过程Ⅰ中，在Fe² 催化下，Pb和PbO₂反应生成PbSO₄的化学方程式是__________。[来源:学科网ZXXK]

（2）过程Ⅰ中，Fe² 催化过程可表示为：

i：2Fe² PbO₂ 4H SO₄²⁻＝2Fe³ PbSO₄ 2H₂O

ii: ……

①写出ii的离子方程式：________________。

②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。

a.向酸化的FeSO₄溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO₂，溶液变红。

b.______________。

（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s） NaOH（aq）

NaHPbO₂（aq），其溶解度曲线如图所示。

①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是_____(选填序号)。

A．减少PbO的损失，提高产品的产率

B．重复利用氢氧化钠，提高原料的利用率

C．增加Na₂SO₄浓度，提高脱硫效率

②过滤Ⅲ的目的是提纯，综合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作_______________________。

【答案】（1）Pb PbO₂ 2H₂SO₄==2PbSO₄ 2H₂O。（2）①2Fe^3＋ Pb SO₄^2—==PbSO₄ 2Fe^2＋；

②取a中红色溶液少量，加入过量Pb，充分反应后，红色褪去。

（3）①A、B；②将粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到PbO固体。

【解析】

（1）根据题给化学工艺流程知，过程Ⅰ中，在Fe^2＋催化下，Pb、PbO₂和H₂SO₄反应生成PbSO₄和水，化学方程式为Pb PbO₂ 2H₂SO₄

2PbSO₄ 2H₂O。

（2）①催化剂通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能，加快化学反应速率，而本身的质量和化学性质反应前后保持不变。根据题给信息知反应i中Fe^2＋被PbO₂氧化为Fe^3＋，则反应ii中Fe^3＋被Pb还原为Fe^2＋，离子方程式为2Fe^3＋ Pb SO₄^2—==PbSO₄ 2Fe^2＋；

②a实验证明发生反应i，则b实验需证明发生反应ii，实验方案为取a中红色溶液少量，加入过量Pb，充分反应后，红色褪去。

（3）①过程Ⅱ脱硫过程中发生的反应为PbSO₄ 2NaOH==PbO Na₂SO₄ H₂O，而滤液Ⅰ中含有硫酸，可降低溶液的pH，使平衡：PbO（s） NaOH（aq）NaHPbO₂（aq）逆向移动，减少PbO的损失，提高产品的产率，同时重复利用NaOH，提高原料的利用率答案选AB；

②根据PbO的溶解度曲线，提纯粗Pb的方法为将粗PbO溶解在35%NaOH溶液中配成高温下的饱和溶液，降温结晶、过滤，洗涤并干燥即可得到PbO。

2．【2016年高考海南卷】（8分）KAl(SO₄)₂·12H₂O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：