①滤渣的主要成分为 （填化学式）。

②滤液中Ca(ClO₃)₂与CaCl₂的物质的量之比n[Ca(ClO₃)₂] ∶n[CaCl₂] 1∶5（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO₃)₂转化为KClO₃，若溶液中KClO₃的含量为100g▪L^-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO₃固体的方法是 。

【答案】（1）①2Cl₂＋2Ca(OH)₂=Ca(ClO)₂＋CaCl₂＋2H₂O；②AB

（2）①CaCO₃、Ca(OH)₂ ②＜；

（3）蒸发浓缩、冷却结晶

【解析】（1）①氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，则生成Ca(ClO)₂的化学方程式为2Cl₂ 2Ca(OH)₂＝Ca(ClO)₂ CaCl₂ 2H₂O。

②A．适当减缓通入Cl₂速率可以使氯气被氢氧化钙充分吸收而反应，可以提高氯气的转化率，A正确；B．充分搅拌浆料可以增大反应物的接触面积，使氯气被氢氧化钙充分吸收而反应，可以提高氯气的转化率，B正确；C．加水使Ca(OH)₂完全溶解氢氧化钙浓度降低，不利于氯气的吸收，C错误，答案选AB。

（2）①碳酸钙不溶于水，与氯气不反应，氢氧化钙微溶，因此滤渣的主要成分为CaCO₃、Ca(OH)₂。

②由于氯气还能与氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，因此滤液中Ca(ClO₃)₂与CaCl₂的物质的量之比n[Ca(ClO₃)₂] ∶n[CaCl₂]＜1∶5。

（3）根据图像可知氯酸钾的溶解度受温度影响最大，因此从该溶液中尽可能多地析出KClO₃固体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶。

4．【2016年高考四川卷】 (16分）资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。磷尾矿主要含Ca₅(PO₄)₃F和CaCO₃·MgCO₃。某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO₃、Mg(OH)₂、P₄和H₂，其简化流程如下：

已知：①Ca₅(PO₄)₃F在950℃不分解；

②4Ca₅(PO₄)₃F 18SiO₂ 30C

2CaF₂ 30CO 18CaSiO₃ 3P₄

请回答下列问题：

（1）950℃煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是___________。

（2）实验室过滤所需的玻璃仪器是_____________。

（3）NH₄NO₃溶液能从磷矿I中浸取出Ca² 的原因是__________。

（4）在浸取液II中通入NH₃，发生反应的化学方程式是____________。

（5）工业上常用磷精矿[Ca₅(PO₄)₃F]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃，101kPa时：

CaO(s) H₂SO₄(l)=CaSO4(s) H₂O(l)

△H=-271kJ/mol

5 CaO(s) H₃PO₄(l) HF(g)= Ca₅(PO₄)₃F (s) 5H₂O(l)

△H=-937kJ/mol

则Ca₅(PO₄)₃F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_________________。

（6）在一定条件下CO(g) H₂O(g)

CO₂(g) H₂(g)，当CO与H₂O(g)的起始物质的量之比为1:5，达平衡时，CO转化了5/6.若akg含Ca₅(PO₄)₃F（相对分子质量为504）的质量分数为10%的磷尾矿，在上述过程中有b%的Ca₅(PO₄)₃F转化为P₄，将产生的CO与H₂O(g)按起始物质的量之比1:3混合，则相同条件下达平衡时能产生H₂________kg。

【答案】（1）CO₂

（2）漏斗、烧杯、玻璃棒。

（3）NH₄^＋水解使溶液呈酸性，与CaO、Ca(OH)₂反应生成Ca^2＋

（4）MgSO₄ 2NH₃ 2H₂O===Mg(OH)₂↓ (NH₄)₂SO₄。

（5）Ca₅(PO₄)₃F(s) 5H₂SO₄(l)=5CaSO₄(s) H₃PO₄(l) HF(g) △H=-418kJ/mol。

（6）