一、物质溶解性的定量表示

1. 溶解度：符号：S，单位：g

（1）固体物质的溶解度是指在一定温度下，该物质在100g溶剂（通常溶剂为水）中达到饱和状态时所溶解的质量

（2）对于饱和溶液来说

溶质质量分数 = S ÷ ( S 100 ) ×100%

对于饱和溶液：m(质)：m(剂)：m(液) = S：100：（S 100)

2. 常温下（20℃）溶解度和溶解性的关系

3. 影响固体物质溶解度的因素

（1）溶质的种类

（2）溶剂的种类

（3）温度

4. 影响气体物质溶解度的因素

（1）溶质的种类

（2）溶剂的种类

（3）温度：温度越高，溶解度越小

（4）压强：压强越大，溶解度越大

5. 溶解度曲线

图6-13 几种固体物质的溶解度曲线

（1） P点的意义：t2℃时，甲和乙的溶解度相等，都是30g

（2） N点表示：甲物质的不饱和溶液，乙物质的饱和溶液

（3） 20g甲物质放在50g水中，形成饱和溶液，溶液质量是65g

（4） t1℃时，甲的饱和溶液升温到t3℃时变为不饱和溶液，溶质质量分数不变

（5） t1℃时，丙的饱和溶液升温到t3℃时仍是饱和溶液，溶质质量分数变小

（6） t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液升温到t3℃时，溶质质量分数从大到小的顺序乙＞甲＞丙（口诀：上山难要平移，下山要坐滑滑梯）

（7） t3℃时，相同质量的甲和乙饱和溶液降温到t1℃时，物质甲析出固体多

（8） t3℃时，甲、乙、丙的饱和溶液溶质质量分数由大到小的顺序：甲＞乙＞丙

（9） t3℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序：甲＞乙＞丙

二、结晶

1. 定义：从溶液中析出晶体的过程，称为结晶

2. 结晶方法：

（1）蒸发结晶：适用于溶解度随温度变化不大的物质，例如氯化钠

（2）冷却热饱和溶液（也称为降温结晶）：适用于溶解度随温度变化大的物质，例如硝酸钾

（3）不饱和溶液---蒸发---饱和溶液---冷却---过滤---得到固体

（4）提纯方法

硝酸钾中有杂质氯化钠，提纯硝酸钾的方法是冷却热饱和溶液

氯化钠中有杂质硝酸钾，提纯氯化钠的方法是蒸发结晶