121、沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强。（错误，胶体粒子可以带电荷，但整个胶体呈电中性）

122、甲烷燃料电池：记住还是通式一般情况甲烷燃料电池都是碱性电解质（生成的二氧化碳气体会溶于碱生成碳酸根）

负极：CH4 10OH-－8e-=CO3²－ 7H2O

正极：2O2 4H2O 8e-=8OH-

总方程式：　CH4 2O2 2OH－=CO3²－ 3H2O

记住写燃料电池方程式可以用总的方程式减去简单的方程式就是另一极的方程式，归根到底还是要记住通式2H2O O2 4e- = 4OH-）若燃料电池为酸性电解质,还是以甲烷燃料电池为例：（正极方程式在通式基础上左右各加4个氢离子）

负极：CH4 2H2O-8e-=CO2 8H （总反应方程式减去正极反应方程式）

正极：2O2 8H 8e-=4H2O（通式基础上左右加4个氢离子，再配成8e,左右各乘以2）

总CH4 2O2=CO2 2H2O

123、医用酒精；通常为75%。

124、血液是一种胶体，血液透析利用胶体性质，透析利用半透膜原理，胶体不能透过半透膜，溶液可以透过。

125、记住：沉淀的转化是由一种难溶物质转化为另一种难溶物质的过程。

126、核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。（有例子，就是发不上来呀）

127、工业上用氯气和熟石灰制取漂白粉。

128、工业制备氯气可以通过电解食盐水，或者电解融熔的氯化钠固体。实验室采取的是二氧化锰与浓盐酸反应。记住：看题中怎么问的，是写工业的还是实验室的。（推断题中经常会有一个是我们熟悉但是很容易忘记的方程式，2014年全国大纲无机推断i题就是有一个浓盐酸与二氧化锰的，童鞋一定认真分析，同时书上要求的方程式也要熟记，尤其是不常用的，还有镁与二氧化碳反应，铁与水蒸气反应。）

129、二氧化碳与偏铝酸根反应：

CO2少量：2AlO2- CO2 3H2O = 2Al(OH)3 ↓ CO32-

CO2过量：AlO2- CO2 2H2O=A(OH)3↓ HCO3-

130、稀有气体是单原子分子，分子中没有化学键。

131、氨气与氯化氢气体，产生白烟，可用于检验氨气，考试题眼。

132、氨：分子构性：三角锥形，二氧化碳：直线型。

133、二氧化碳、过氧化钠、碳化钙，一定会书写电子式。

134、氨气与氯化氢气体，产生白烟，可用于检验氨气，考试题眼。

135、氨：分子构性：三角锥形，二氧化碳：直线型。

136、二氧化碳、过氧化钠、碳化钙，一定会书写电子式。

137、非金属性越弱的氢化物稳定性越差。

138、化学平衡常数：aA bB=cC Dd记住平衡常数等于：ccdd./aabb（明白我要表达的意思吗，实在是太难打了）

139、化学平衡常数只与温度有关，与浓度无关。

140、反应物或生成物中有固体或者是纯液体存在时，由于其浓度可以看做是1而不代入公式。

141、若升高温度，平衡常数（K）增大，则正反应为吸热反应，值减小。则正反应为放热反应。

142、碳铵：氨气、二氧化碳、水，1:1:1生成碳酸氢铵（俗称碳铵）（2010年高考重庆卷）

143、滴定管分酸式滴定管碱式滴定管区别；

（2012年重庆高考选择考点）酸式滴定管-------玻璃活塞-------量取或滴定酸溶液或氧化性试剂。碱式滴定管-------橡胶管、玻璃珠-------量取或滴定碱溶液。刻度上边的小(有0刻度)，下边的大。精确度是百分之一。即可精确到0.01ml下部尖嘴内液体不在刻度内，量取或滴定溶液时不能将尖嘴内的液体放出。

144、对于恒容容器，通入稀有气体，由于容器的体积不变，各组分的浓度保持不变，故反应速率保持不变，平衡也即不移动。若为恒压容器，通入稀有气体，容器的体积膨胀，对于反应则相当于减压。（经常考）

145、苯环上有-OH才能使FeCl3显紫色。（2010高考化学重庆卷）

146、一氧化氮实验室只能用排水法收集。（与空气中的氧气反应，不能用排空气法）

147、一氧化碳只能用排水法，因为一氧化碳难溶于水，密度与空气相差不大且有毒。

148、常形成氢键的元素是N、O、F。

149、将二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中，溶液变浑浊或有晶体吸出，说明碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，方程式就是二氧化碳、水、碳酸钠反应生成碳酸氢钠。

150、推断题题眼：A的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，A为氮元素。（2013山东高考）

151、A单质在暗处与氢气剧烈化合并发生爆炸，则A为氟气。（2013年广东高考）

152、电化学专题知识：

电解池

（1）电解池中惰性物质作电极，电极不介入反应。（石墨、铂等）

（2）电解池中金属做阳极要参与反应。

（3）阳极发生氧化反应，阳离子往阴极移动，阴离子往阳极移动。

（4）电镀铜：铁上镀铜，铁做阴极（镀件），铜做阳极（镀层），电镀液：含有镀层阳离子（浓度不变）

（5）精炼铜：粗铜做阳极，精铜做阴极。（阳极质量减少与阴极质量增加不相等，粗铜溶解会有锌离子、铁离子等，在关于物质量选择中经常出，转移2mol电子，阳极溶解的质量大于64g,记得不）

（6）记住二次电源，放电时候正极对应充电的阳极，放电的负极对应充电的阴极，做题经常用）

原电池：

（1）电子沿导线流动，从负极出，电流是正极到负极。（虽然知道这个知识点，做题经常出错，说电子进入溶液（错误））（2）负氧，负负正正。（负极发生氧化反应，阴离子往负极移动，阳离子往正极移动）（3）氢氧燃料电池，记住通式。（4）钢铁腐蚀：吸氧析氢。

金属的电化学保护：

（1）牺牲阳极的阴极保护法（原电池原理），让被保护的金属做正极，用比被保护金属活泼性较强的金属做负极。

（2）外加电流的阴极保护法（电解池原理），让被保护金属做阴极。

外加记住：一次电池（锌锰电池）了解就可以，有一年高考题出了一种新电池，这种电池反应类似锌锰电池，

至少我们记得锌锰电池的负极反应方程式就可以

负Zn 2OH- -2e-====Zn(OH)2

正2H2O 2MnO2 2e- ====2MnO(OH) 2OH-

二次电源：（铅蓄电池）充电和放电不是可逆。

放电：铅蓄电池的两极是Pb和PbO2，

电解质溶液是H2SO4,

总的电池反应是:

Pb PbO2 2H2SO4=2PbSO4 2H2O （放电、充电）

负极Pb：Pb＋SO42－－2e－＝ PbSO4

正极：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O

充电：

阴极：PbSO4 2e－=Pb＋SO42－

阳极：PbSO4＋2H2O-2e－＝PbO2＋4H＋＋SO42－

153、木炭与浓硫酸、浓硝酸均生成二氧化碳。C 2H2SO4(浓)=CO2↑ 2SO2↑ 2H2O；C 4HNO3(浓)=CO2(气体) 4NO2(气体) 2H2O（条件是加热）

154、原电池和电解池综合的题，思维定势（一般出题也是可逆符号上方表示放电为原电池，下方表示充电电解池，但是一定注意有时考题上方表示电解池下方表示原电池。（认真读题，07高考天津出过）

155、正盐定义：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐。 正盐是酸和碱完全中和的产物，但正盐的水溶液不一定显中性，如Na2CO3（碳酸钠）溶液显碱性，(NH4)2SO4（硫酸铵）溶液显酸性。（电化学考试也用到过这个知识点）

156、各种常数化学平衡常数:（前面铺垫不说了，就是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数）电离常数：弱电解质的电离达到平衡时溶液中所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。水的离子积常数：在一定温度下，氢离子浓度与氢氧根离子浓度乘积是一个常数。溶度积：在一定条件下，难溶物质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，这个平衡常数就叫做溶度积。只用电解的阴阳离子乘积，就可以，如果电离出2个阴离子，记得是阴离子整体的平方。（实在不好打，不太明白的话，看一下教材）以上均与温度有关。

157、考试重点:稀释某种溶液并不是所有离子的浓度都减少。如稀释酸性溶液时，氢氧根离子浓度增大，稀释碱性溶液时，氢离子浓度增大。

158、越稀越电离。

159、c(H )·c(OH-)=K(W),其中K(W)称作水的离子积常数,简称水的离子积;c(H )和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度。