在 Fe3O4中有 2个铁原子的化合价是 3价，有 1个铁原子的化合价是 2价。 实验时要用很细的铁丝，这样点火时升温快，比较容易点燃。这与细木柴比粗 木柴容易着火是一样的道理。将铁丝绕成螺旋状，燃烧起来时间会长一些。 铁丝在氧气中燃烧还可以用硫粉（S，黄色）等物质引燃。
实验 12-3和实验 12-4说明氧气的化学性质比较活泼，同时也说明，一般物质燃烧的本质是物质与氧气发生了剧烈的氧化反应。由于空气中含有氧气，所以空气能支持燃烧，但由于空气中的氧气含量相对较少，所以物质在空气中的燃烧没有在氧气中剧烈。在标准状况下，氧气的密度是 1.429g/L，比空气的密度略大。由于空气中各种气体的分子都是剧烈运动的，这使得氧气在空气各处的含量基本相同。在室温下，1L水能溶解 30mL氧气。在101kPa时，氧气在-183℃可以液化为淡蓝色液体，在-218℃时变成淡蓝色雪花状固体。由于氧气在水里的溶解度较小，所以实验室可以用排水法收集氧气。又因为氧气的密度比空气大，所以收集满氧气的集气瓶可以敞口短时间正放。也因为氧气的密度比空气大，还可以如图
12-6所示用向上排空气法收集，只是氧气是否收
集满要用带火星的木条在瓶口检验。
（三）燃烧条件和灭火方法
从实验 12-3和实验 12-4还可以看出物质燃烧是有条件的：第一，物质必须
与氧气接触；第二，必须达到一定的温度。用火点燃就是为了使物质达到其着火的
温度。物质着火的最低温度叫着火点，也叫燃点。
有些物质的燃点很高，有些物质的燃点很低。如白磷的燃点只有 40℃，而硫
在 200多度才可着火。
【实验12-5】
1．向100mL的烧杯中倒入约50mL 90 ～ 100℃的热水，将一小片白磷投入水中，观察现象。
2．用洗耳球或嘴通过塑料管向沉入水下的白磷吹气，如图12-7（b）所示，观察现象。
3．用匙头弯折过的不锈钢药匙将白磷捞出水面，观察现象。
在操作 1中，白磷在水下熔化，如图 12-7（a）所示。白磷的熔点是 44.1℃。
在操作 2中，当空气通过塑料管接触到白磷时，热水下的白磷火光闪烁，这是
白磷与空气中的氧气接触发生了燃烧。停止向白磷表面吹空气，白磷不燃烧。还有
可能白磷被吹出水面浮在水面上燃烧。
在操作 3中，如图 12-7（c）所示，白磷从热水下刚一露脸，就燃烧起来，并
且由于高温下密度减小，白磷还会一直浮在水面燃烧。
白磷在热水下没有向其表面吹空气时，水温使白磷的温度达到了着火点，但由
于白磷没有和氧气接触，所以白磷不能燃烧。当向白磷表面吹空气时，达到了着火
点温度的白磷与空气中的氧气接触，立即燃烧。从热水下取出的白磷能在空气中很
快燃烧，也是一样的道理。
由于白磷容易与氧气反应，且燃点很低，所以白磷暴露在空气中不但容易氧
化，还可能不经点火利用自身氧化放出的热量引起自发燃烧。因此白磷不能暴露在
空气中存放。
从一般物质发生燃烧的两个条件考虑，我们可以采用将燃烧物隔绝空气或使燃烧物的温度降低到着火点以下两种方式来灭火。水能够灭火，就是因为它既可以给燃烧物降温，又可以覆盖在燃烧物表面，使燃烧物与空气隔绝。
（四）自燃
在一定条件下，物质能与氧气发生剧烈的氧化反应。但在很多情况下，物质与 氧气的反应非常缓慢，甚至不易察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。 缓慢氧化的例子很多。铁生锈、酿酒、动植物的呼吸、农家肥的腐熟等过程都 包含有缓慢氧化。 缓慢氧化也会产生热量。一些易燃物在缓慢氧化的过程中，如果产生的热量没 有及时散失，热量越积越多，也可能不经点火就会自发燃烧。这种由缓慢氧化而引 起的燃烧叫自燃。
