【命题分析】化学反应原理综合应用题是高考Ⅱ卷必考题型之一，问题设计上往往以组合题的形式出现，题目往往围绕一个主题，由多个小题组成，各小题具有一定的独立性，以考查不同的化学反应原理知识为主，有时还兼顾基本概念、元素化合物和简单计算等知识，题目往往还借助于图像、图表、数据等表达化学信息，试题综合性强，难度较大。化学反应原理主要考查热化学、电化学、化学反应速率和化学平衡、电解质溶液等主干理论知识，主要命题点有盖斯定律的应用，反应速率和化学平衡的分析，化学平衡常数的表达式书写与计算，反应条件的分析选择、生产生活中的实际应用等，试题常以填空、读图、作图、计算等形式呈现。高考一般以与生产、生活紧密联系的物质为背景材料命制组合题，各小题之间又有一定的独立性。主要考查学生的信息处理能力、学科内综合分析能力，应用反应原理解决生产实际中的具体问题，体现了"变化观念与平衡思想"的核心素养。
【解题策略】
1.四角度突破反应能量与反应原理的综合题
2.反应热问题
(1)从宏观角度分析：ΔH＝H1(生成物的总能量)－H2(反应物的总能量)
(2)从微观角度分析：ΔH＝E1(反应物的键能总和)－E2(生成物的键能总和)
(3)从活化能角度分析：ΔH＝E1(正反应活化能)－E2(逆反应活化能)
(4)根据盖斯定律计算：
①计算步骤：
②计算方法：
3.化学反应速率问题
（1）外界条件对化学反应速率的影响：纯液体和固体浓度视为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。但固体颗粒的大小导致接触面积的大小发生变化，故影响反应速率；对于固体、液体物质，由于压强改变对它们的体积影响很小，因而压强对它们浓度的影响可看作不变，压强对无气体参加的化学反应的速率无影响；升高温度，不论吸热反应还是放热反应，也不论正反应速率还是逆反应速率都增大；使用催化剂催化的化学反应，由于催化剂只有在适宜的温度下活性最大，反应速率才能达到最大，故在许多工业生产中温度的选择还需考虑催化剂的活性温度范围；"惰性气体"(不参加反应的气体)对反应速率的影响：恒温恒容：充入"惰性气体"eq \o(――→,\s\up7(引起))总压强增大―→物质浓度不变(活化分子浓度不变)，反应速率不变。恒温恒压：充入"惰性气体"eq \o(――→,\s\up7(引起))体积增大eq \o(――→,\s\up7(引起))物质浓度减小(活化分子浓度减小)eq \o(――→,\s\up7(引起))反应速率减小。
3.化学平衡问题
（1）外界条件对化学平衡移动的影响规律
（2）化学平衡计算中两组常用公式：在可逆反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)中化学平衡常数(K)与浓度商(Q)，K＝
(式中的浓度是指平衡状态的浓度，固体物质、纯液体、水溶液中进行的反应，H2O不列入平衡常数的计算表达式中；气体反应、有机反应，H2O的浓度要列入平衡常数的计算表达式中)，Q＝
