（4）在密闭容器中充入5mol CO和4mol NO，发生上述（1）中某反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。回答下列问题：

①温度：T1______ T2（填"<"或">"）。

②某温度下，若反应进行到10分钟达到平衡状态D点时，容器的体积为2L，则此时的平衡常数K=______（结

果精确到两位小数）；用CO的浓度变化表示的平均反应速率V(CO)=________。

③若在D虑对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的_______点。

5.钒的化合物常用于制作催化剂和新型电池。回答下列问题：

（1）金属钒可由铝热反应制得。已知25℃、101 kPa时，4A1(s) 3O2(g)=2Al2O3 (s) △H1=a kJ·mol-1，4V(s) 5O2 (g)=2V2O5(s) △H2=b kJ·mol-1，则用铝热反应冶炼金属V(s)的热化学方程式为_____________________。

（2）V2O5为橙黄至砖红色固体，无味、有毒，微溶于水，是许多有机和无机反应的催化剂。下图表示的是25℃时，部分含钒微粒的存在形式、浓度和存在的pH范围(其余可溶性微粒均未标出），图中""表示含钒微粒的浓度，虚线表示或pH的范围尚未准确确定。

①V2O5溶于足量2mol • L-1NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为_________________，向反应后的溶液中，滴加硫酸溶液至过量(pH<1)的过程中，开始溶液保持澄淸，滴加一段时间后，观察到有橙黄色沉淀产生，继续滴加硫酸溶液，沉淀又消失。则沉淀消失过程中发生反应的化学方程式为______。

②上述滴加硫酸溶液的过程中，先后发生如下反应：