。(5)b极上CO2得电子，结合氢离子生成乙烯和水：2CO2＋12H＋＋12e－===C2H4＋4H2O。

【答案】(1)Fe3O4　(2)－130.8　(3)①b　②0.18 mol·L－1·min－1　③增大投料比、增大压强、降低温度等　(4)>　1.25×10－3　(5)2CO2＋12H＋＋12e－===C2H4＋4H2O

【题型演练】

1.CO、SO2是常见的大气污染物，应用化学原理变废为宝，意义重大。

(1)CO与SO2用铝矾土作催化剂、475 ℃条件下反应生成CO2和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应过程中各组分的物质的量与反应时间的关系如图所示，该反应的化学方程式为___________________。

利用CO可以合成新能源物质——甲醇。其原理为CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)　ΔH。在压强分别为p1、p2，体积均为V L的两个容器中充入a mol CO、2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡时转化率与温度、压强的关系有下表数据：

①ΔH________0，p1________p2。(填">""<"或"＝")

②压强为p2，温度为300 ℃时，该反应的平衡常数K＝________。

③压强为p1，温度为100 ℃时，达到平衡后，继续向其中通入0.5a mol CO、a mol H2、0.5a mol CH3OH，则平衡时CH3OH的体积分数________(填"增大""减小"或"不变")。

④下列说法正确的是________。

a．当n(CO)∶n(H2)∶n(CH3OH)＝1∶2∶1时，可逆反应达到平衡状态

b．平衡后向体积为V L的容器内继续充入He，平衡不移动

c．使用新型催化剂，可提高CO的平衡转化率

(3)MnO2悬浊液、NaOH溶液都是SO2气体常用的吸收剂。

①已知MnO2＋SO2===MnSO4，吸收SO2的装置如图所示。反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，可采取的合理措施有_________________、___________________。

②将标准状况下4.48 L SO2气体缓缓通入100 mL 3 mol·L－1 NaOH溶液中，充分反应后c(Na＋)＝______________________(填几种粒子浓度之和)。

③取②中所得溶液10 mL，加水稀释成1 L，向其中加入CaCl2固体至有沉淀CaSO3(Ksp＝3.1×10－7)生成，则所加CaCl2固体的质量为________mg。

2.氨是一种重要的化工原料，工业合成氨对农业、化工和国防意义重大。回答下列有关问题：

(1)NH3在纯氧中燃烧发生置换反应，该反应的化学方程式为_________________，若反应过程中转移0.3 mol电子，则得到标准状况下氧化产物的体积为________L。

(2)随着机动车数量的增加，大气污染物中氮的氧化物逐渐增多。利用氨的还原性可治理氮氧化物的污染。已知下列热化学方程式：①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1②4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(l)ΔH2＝b kJ·mol－1，则4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)===4N2(g)＋6H2O(l)　ΔH3＝________kJ·mol－1。(用含字母的代数式表示)

(3)氨的水溶液的溶质为一水合氨(NH3·H2O)，一水合氨和联氨(H2N—NH2)均为重要的碱，其电离常数如下表：

①联氨的二级电离方程式为________________________________________。

②常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的NH3·H2O和H2N—NH2溶液，pH较大的是_______(写化学式)。

③常温下，0.1 mol·L－1的氯化铵溶液中c(H＋)＝________mol·L－1。

工业生产中可用天然气来制备合成氨的原料气H2，反应的化学方程式：CH4(g)＋H2O(g)