则"X所示区域溶液中的离子"不可能是___________(填序号)；

A．V3O93- B．V4O103- c．V4O124-

（3）V2O5是反应2SO2 O2

2SO3的催化剂。其他条件不变，加入V2O5后，该反应的速率加快的原因是_______________；恒温恒压下，加人V2O5，该反应的平衡常数________________ (填"增大"、 "减小"或"不变")；

（4）下图所示为可充电的全钒液流电池构造示意图，该电池中的隔膜只允许H 通过。电池放电时，负极区溶液的pH将_______(填"增大"、"减小"或"不变")，电池充电时，阳极的电极反应式为___。

6.二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题。回答下列问题：

（1）Li4SiO4可用于富集CO2，原理是在500℃ ，低浓度CO2与Li4SiO4接触后反应生成两种锂盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度CO2，Li4SiO4再生，700℃时反应的化学方程式为________。

（2）CO2加氢合成低碳烯烃的技术在节能减排等方面具有重要意义。以合成C2H4为例，该转化分为两步进行：第一步：CO2(g)＋H2(g)=CO(g) H2O(g) △H= 41.3kJ·mol-1，第二步，2COg(g)＋4H2(g)=C2H4(g) 2H2O(g) △H=-210.5kJ·mol-1

①CO2氢合成乙烯的热化学方程式为_________。

②－定条件下的密闭容器中，总反应达到平衡，要提高CO2的转化率。可以采取的措施是___（填字母）。

A．减小压强 B．增大H2的浓度 C．加入适当催化剂 D．分离出H2O(g)

（3）由CO2和H2合成CH3OH 的反应如下：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g) H2O(g) △H，在10L的恒容密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同条件下发生上述反应，测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。

①上述反应的△H______（填"> "或"<"），判断理由是______。

②图中压强p1______（城">"或"<"）p2。

③经测定知Q点时容器的压强是反应前压强的9/10，若反应从开始到平衡所需的时间为5min，则0～5min内H2的反应速率v(H2)=_____________。

④N点时，该反应的平衡常数K=___