NH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝__________。(已知常温下NH3·H2O的电离常数Kb＝2×10－5，H2CO3的电离常数K1＝4×10－7，K2＝4×10－11)

(5)据报道，以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图3所示。电解时b极上生成乙烯的电极反应式为____________。

图3

了生成物，平衡逆向移动，c项错误；容器中

减小，可能是移出了CO2，平衡逆向移动，d项错误。②T1温度下，将6 mol CO2和12 mol H2充入2 L的密闭容器中，根据图像可知二氧化碳的转化率为60%，即消耗二氧化碳6 mol×60%＝3.6 mol，生成二甲醚1.8 mol，v(CH3OCH3)＝eq \f(1.8 mol,2 L×5 min)＝0.18 mol·L－1·min－1。(4)根据电离常数及"越弱越水解"知水解程度：NHeq \o\al(＋,4)<HCOeq \o\al(－,3)，则c(NHeq \o\al(＋,4))>c(HCOeq \o\al(－,3))；平衡常数K＝

＝eq \f(KW,Kb·K1)＝