10、中和反应

定义：酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

注意：中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。如：碱性氧化物与酸、酸性氧化物与碱也能反应生成盐和水，但都不是中和反应。（三氧化铁和硫酸生成硫酸铁和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，都不是中和反应。）

中和反应的实质：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水。

中和反应现象：

（1）中和反应都是放热反应。

（2）现象不明显（没有固体溶解、没有沉淀产生）的中和反应。如：氢氧化钠和盐酸的反应，此类中和反应需要借助指示剂颜色变化来判断反应是否恰好完成。

（3）难溶碱与酸溶液的中和反应。如：氢氧化镁（白色固体）与盐酸生成氯化镁（无色溶液）和水；氢氧化铜（蓝色固体）与盐酸生成氯化铜（蓝色溶液）和水；氢氧化铁（红褐色固体）与盐酸生成氯化铁（黄色溶液）和水；氢氧化铝（白色固体）与盐酸生成硫酸铝（无色溶液）和水。

（4）有沉淀生成的中和反应。如：氢氧化钡和硫酸生成硫酸钡（白色沉淀）和水。

盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。如：NaCl、硫酸铝、硫酸钡等。

盐的分类：

按金属离子分：钾盐、钠盐、铵盐。如氯化铵、碳酸氢铵、硝酸铵。

按酸根离子分：盐酸盐、硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐。

11、中和反应在实际生活中的应用

（1）改变土壤的酸碱性。如：常用熟石灰改良酸性土壤。

（2）处理工厂废水。如：用熟石灰中和硫酸厂的污水。

（3）用于医药。如：胃酸的主要成分是盐酸，病人可以服用碱性药物（如胃舒平，主要成分是氢氧化铝）中和过多的胃酸。

12、溶液酸碱度的表示方法

【注意】

酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性，但是不能确定溶液的酸碱度。pH反应溶液的酸碱性，pH试纸测定溶液的酸碱度数值只有整数，不可能精确到小数点后。

了解溶液酸碱度的意义：科学实验及化工生产中许多反应必须在一定pH的溶液中才能完成；农作物一般在pH接近或等于7的土壤中才能茁壮成长；测定雨水的pH能了解空气污染程度；测定人体内或排出的液体的pH能了解人的健康状况。

13、溶液pH的测定方法

将一张pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒或胶头滴管蘸取或吸取待测溶液滴在干燥的pH试纸上，再将pH试纸与标准比色卡对照确定溶液的pH。

14、pH变化曲线图的理解和应用

（1）酸性溶液加水稀释，pH变大，但只能接近7，不会大于7（酸性溶液不会稀释成碱性溶液）。

（2）碱性溶液加水稀释，pH变小，但只能接近7，不会小于7（碱性溶液不会稀释成酸性溶液）。

（3）酸滴碱的pH变化图。

（4）碱滴酸的pH变化图。

15、酸溶液、碱溶液、酸性溶液、碱性溶液酸碱度的讨论

（1）酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性。

（2）盐溶液可显：酸性、碱性、中性。

结论：酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液，盐溶液不一定是中性溶液。pH可以反映溶液的酸碱度，但不能反映是否是酸、碱溶液。

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