2.已知A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大。A在所有元素中原子半径最小；B原子核外电子有6种不同运动状态；D与C、E均相邻；A、D、E三种元素的原子序数之和为25；E2－和F＋有相同的核外电子排布；G的质子数是25。请回答下列问题：

(1)写出元素G的基态原子价电子排布式：__________；B、C、D三种元素分别形成的最简单氢化物的沸点最高的是________(用化学式表示)。

(2)由上述元素中的两种元素组成的一种阴离子与D的一种同素异形体分子互为等电子体，该阴离子化学式为________。

(3)由上述元素组成的属于非极性分子且VSEPR模型为直线形的微粒的电子式为______(任写一种)。

(4)M是由4个C原子组成的一种不稳定的多原子单质分子，M分子中C原子杂化方式为sp3杂化，M分子的立体构型为________。

(5)某一次性电池的比能量和可储存时间均比普通干电池优良，适用于大电流和连续放电，是民用电池的升级换代产品之一，它的负极材料是Zn，正极材料是G的一种常见氧化物，电解质是KOH。该电池的正极反应式为________________________________。

(6)由上述元素中电负性最大的元素和第一电离能最小的元素形成的某化合物N的晶胞如图所示。化合物N与氧化钙相比，晶格能较小的是______(填化学式)。已知该化合物的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为____________g·cm－3(只要求列出计算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为NA，1 pm＝10－10 cm)。

3.硼及其化合物在工农业生产中的用途非常广泛。回答下列问题：

(1)基态硼原子核外电子排布式为________，运动状态不同的电子有________个。

(2)B4C可用于宝石等硬质材料的磨削、研磨等，其熔点为2 350 ℃ ，沸点为3 500 ℃，B4C属于________晶体。

(3)层状硼酸铍的组成为H2BeB4O8。其中Be、B、O的电负性从大到小的顺序为________；Be、B、O的第一电离能从大到小的顺序为________。

(4)硼砂中阴离子B4Oeq \o\al(2－,7)的结构如图所示，硼原子的杂化方式为_______。

(5)NaBH4是有机合成中常用的还原剂，与BHeq \o\al(－,4)具有相同空间形状和键合方式的分子或离子有________(任写一个)。

(6)一种由硼和钐(Sm)形成的拓扑绝缘体的结构如图所示，已知晶胞常数a＝413.3 pm，则晶体的密度为________g·cm－3。

4.最近研究表明：2 mol Sb(CH3)3、2 mol Sb(CH3)2Br和2 mol Sb(CH3)Br2三种化合物进行*反应可生成空间位阻最小的离子化合物——[Sb2(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]。

(1)[Sb2(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]中H、C、Br的电负性由大到小的顺序为________。

(2)周期表中第ⅤA族包括7N、15P、33As、51Sb、83Bi 5种元素，则Sb的价电子排布式为________，Sb和Bi两种金属单质熔点较高的是________，N、P形成的简单氢化物中，前者的沸点更高，原因是

______________________________，AsOeq \o\al(3－,4)的空间构型是________________。

(3)[Sb2(CH3)5]＋的结构式为，C、Sb原子的杂化轨道类型分别为____、_____。写出一种与配体互为等电子体的阳离子_____________。

(4)[Sb2(CH3)2Br6]2－的结构式为，将结构中的配位键用"→"表示。

(5)许多过渡金属的砷化物都属于六方晶系，如图是某砷化镍的晶胞结构，晶胞参数如图所示，其密度为________g·cm－3。(NA表示阿伏加德罗常数的值)

5.碳及其化合物与生产、生活密切相关，回答下列问题：

(1)碳元素有12C、13C和14C等核素，同位素示踪法用到的14C原子核外有________对自旋方向相反的电子。写出13C的轨道表示式________。

(2)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3＋与CN－之间的键，键型为___，该化学键能够形成的原因是

__________________________。

(3)有机物

是________(填"极性"或"非极性")分子，该有机物中采取sp3杂化的原子对应元素的电负性由大到小的顺序为____________。

(4)乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是__________________________________________________________________。

(5)碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如下表所示：