(2)发生条件

①生成气体、沉淀或水

②发生氧化还原反应

③生成络合物

2.离子方程式

(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

(2)书写步骤(以Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反应为例)

①写：正确书写反应的化学方程式

Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl

②拆：把易溶的强电解质(如强酸、强碱和大部分可溶性盐)写成离子形式，难溶的强电解质、弱电解质和气体等仍用化学式表示：

③删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简

④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等

(3)意义

离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。

五、氧化还原反应

1.氧化还原反应

2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系