MnO2＋4HCl(浓)==加热==MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

六、氯离子的检验

取少量溶液于试管中，滴加足量稀硝酸酸化，然后滴加少量AgNO3溶液，产生白色沉淀（Ag＋＋Cl－===AgCl↓），证明溶液中有氯离子。

七、物质的量的单位——摩尔

1.物质的量

(1)物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol。

(2)国际上规定，1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。

2.阿伏加德罗常数

(1)1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023mol－1表示。

(2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系为n＝N/NA。

3.摩尔质量

(1)1摩尔物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M，常用单位为g/mol。摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

(2)物质的量、质量和摩尔质量的关系为n＝m/M。

八、气体摩尔体积

(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。

(2)1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm。常用单位有L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。

(3)气体摩尔体积、体积和物质的量的关系为Vm＝V/n。

(4)标准状况下(0 ℃、101 kPa)，气体摩尔体积约为22.4L/mol。

九、物质的量浓度

1.物质的量浓度

(1)物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，符号为cB，常用单位为mol/L(或mol·L－1)。

(2)CB=nB/V ,其中V 指的是溶液的体积，而非溶剂的体积。

(3)物质的量浓度、密度、质量分数和溶质的摩尔质量之间的关系为CB=ρω/M

2.配制一定物质的量浓度的溶液

(1)容量瓶：用于配制一定体积、一定浓度的溶液。不能用容量瓶溶解固体或稀释浓溶液；容量瓶不能用作反应容器或长期存放溶液；选择容量瓶应遵循“大而近”的原则，即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。

(2)操作步骤

计算→称量（量取）→溶解（稀释）→转移→摇晃→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签

3.溶液的稀释

c（浓溶液）·V（浓溶液）=c（稀溶液）·V（稀溶液）

• 图片：NOBOOK虚拟实验