"和氢离子"

"结合成水分子。

3．C　[解析] 结合pH随时间的变化图像，反应开始前pH<7，溶液显酸性，应该是向稀盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液。

4．C　[解析] a点时，溶液中有一种溶质H2SO4；稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，溶质质量减小，b点时溶液中有硫酸，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红；c点时完全反应，溶液pH＝7；完全反应后继续加Ba(OH)2溶液到d点，d点溶液中有较多的Ba2＋、OH－，无SO42－、H＋。

5．D

6．[猜想与假设] 中性(或酸性)　酸性(或中性)

[实验验证] 变红　OH－(或氢氧根离子)

中性(或酸性)

[继续验证] 酸性

Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O

无明显现象　中性

[解析] [实验验证] 因为结论是溶液呈碱性，则滴入的酚酞溶液应变成红色；无色酚酞不变色，只能说明溶液不是碱性溶液，对于是酸性还是中性溶液无法判断。[继续验证] 从图知：是向有酚酞的乙溶液中加入氧化铁，观察到粉末部分或全部消失，溶液变为黄色，说明溶液中有盐酸；如果观察到无明显现象，说明氧化铁没反应，且溶液不呈碱性，则证明溶液呈中性。

7．(1)减小　(2)B

(3)解：设20 g稀盐酸中溶质的质量为x。

NaOH　＋　HCl===NaCl＋H2O

40 36.5

20 g×4% x

eq \f(40,36.5)＝eq \f(20 g×4%,x)

x＝0.73 g

稀盐酸中溶质的质量分数为eq \f(0.73 g,20 g)×100%＝3.65%。

答：稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。

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