①选择A收集CO2的原因是 　CO2的密度比空气大且不与空气中的成分反应　⁠。收集时应注意： 　导管的下端要伸到接近集气瓶的底部　⁠，以便排尽空气。

②选择B装置收集CO2时，进气口为 　a　

5、实验步骤

“查”：检查装置气密性；

“装”：把 　块状大理石　⁠装入锥形瓶，塞紧塞子；

“加”：从长颈漏斗加入 　稀盐酸　⁠；

“收”：收集气体

6、检验：将产生的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，证明收集的是CO2

7、验满：将燃着的木条放在集气瓶口（或短导管口），若燃着的木条立即熄灭，证明CO2已收集满

8、实验反思

（1）能否用碳酸钠代替块状大理石（或石灰石），并说明原因。

不能，碳酸钠通常为粉末状，反应速率太快，不方便收集。

（2）能否用稀硫酸代替稀盐酸，并说明原因。

不能，稀硫酸与石灰石反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石的表面，阻止反应的进一步发生，不能持续地产生CO2气体。

（3）能否用浓盐酸代替稀盐酸，并说明原因。

不能，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体使收集的二氧化碳不纯。

（4）将收集的CO2气体通入澄清石灰水，石灰水不变浑浊的原因可能有哪些？

①盐酸浓度太大，导致CO2气体中可能混有较多氯化氢，不能生成CaCO3沉淀；②石灰水已完全变质。